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    (四)特征 (1)水解 :盐+水 酸 + 碱.ΔH 0 (2)盐类水解的程度一般比较 .不易产生气体或沉淀.因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓ 或“↑ ,但若能相互促进水解.则水解程度一般较大. [特别提醒]:分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质,外界因素主要有温度.浓度及外加酸碱等因素. 填写下列表格:水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 条件 平衡移动方向 Fe3+浓度 Fe3+的水解程度 PH 浓度 加FeCl3 加水 温度升高 加HCl 加少量的NaOH 加Na2CO3 二. 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时.通常需考虑 . 如:相同条件.相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3.NaClO.CH3COONa.Na2SO4.NaHCO3.NaOH .(NH4)2SO4.NaHSO4等溶液.pH值由大到小的顺序为: NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时.当盐中含有 的离子.需考虑盐的水解. 3.判断溶液中离子能否大量共存.当有 和 之间能发出双水解反应时. 在溶液中大量共存. 如:Al3+.NH4+与HCO3-.CO32-.SiO32-等.不能在溶液中大量共存. 4.配制易水解的盐溶液时.需考虑抑制盐的水解.如在配制强酸弱碱盐溶液时.需滴加几滴 .来 盐的水解. 5.选择制备盐的途径时.需考虑盐的水解.如制备Al2S3时.因无法在溶液中制取.只能由干法直接反应制取. 加热蒸干AlCl3.MgCl2.FeCl3等溶液时.得不到AlCl3.MgCl2.FeCl3晶体.必须在蒸发过程中不断通入 气体.以抑制AlCl3.MgCl2.FeCl3的水解.才能得到其固体. 6.化肥的合理使用.有时需考虑盐的水解. 如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用,磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈 . 7.某些试剂的实验室存放.需要考虑盐的水解. 如:Na2CO3.Na2SiO3等水解呈碱性.不能存放在 的试剂瓶中,NH4F不能存放在玻璃瓶中.应NH4F水解应会产生HF.腐蚀玻璃 . 8.溶液中.某些离子的除杂.需考虑盐的水解. 9.用盐溶液来代替酸碱 10.明矾能够用来净水的原理 [特别提醒]:盐类水解的应用都是从水解的本质出发的.会解三类习题:(1)比较大小型.例:比较PH值大小,比较离子数目大小等.(2)实验操作型.例:易水解物质的制取,中和滴定中指示剂选定等.(3)反应推理型.例:判断金属与盐溶液的反应产物,判断盐溶液蒸干时的条件,判断离子方程式的正误,判断离子能否共存等. [实例分析] [例1] 25℃时.相同物质的量浓度下列溶液中.水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( ) ①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl A.①>②>③>④ B.④>③>①>② C.③>④>②>① D.③>④>①>② [例2] 在0.1 mol·L-1的 NH4Cl和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中.各离子浓度的大小顺序. [例3]蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( ) A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 [例4]下列叙述正确的是 A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后.恢复至原温度.pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中.c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体.溶液中c(S2-)下降 [例5]物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX.NaY.NaZ溶液的pH分别为7.8.9.则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是 A．HX.HY.HZ B．HZ.HY.HX C．HX.HZ.HY D．HY.HX.HZ [例6]在一定条件下.Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是 A．稀释溶液.水解平衡常数增大 B．通入CO2.平衡朝正反应方向移动 C．升高温度.减小 D．加入NaOH固体.溶液pH减小 [例7]根据右表提供的数据.判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各种离子浓度关系正确的是 A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-) B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C．c+c(ClO-)＝c(HCO3-)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?揭阳一模）
    元素 Mn Fe
    电离能（ kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    ②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
    sp
    sp
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：
    分子晶体
    分子晶体

    （4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：
    2：1
    2：1
    ．

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    （2013?广东模拟）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：
    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是
    碳碳双键
    碳碳双键
    ；下列试剂能与甲反应而褪色的是
    ac
    ac
    （填标号）．
    a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
    CH2=CH-CH2-CH2-COOH
    CH2=CH-CH2-CH2-COOH
    ．
    （3）淀粉通过如图所示转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：
    A的分子式是
    C6H12O6
    C6H12O6
    ，试剂X可以是
    Br2/CCl4
    Br2/CCl4
    ．写出D生成乙的化学方程式（D中X元素即为上空填充答案中的元素）
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    水
    CH2OHCH2OH+2NaBr
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    水
    CH2OHCH2OH+2NaBr
    ．
    （4）已知：
    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
    +CH3CH2Cl+HCl
    +CH3CH2Cl+HCl
    ．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为
    ．

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    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
     
    ，与CO互为等电子体的离子为
     
    （填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
     
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
     
    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
     
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
     
    ．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是
    AD
    AD
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个?键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素 Mn Fe
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn元素价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
    Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
    d区
    d区
    区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
    CO2
    CO2
    （写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
    N≡C-O-H
    N≡C-O-H
    ．

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