某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，则B元素的原子结构示意图为．
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=．
③已知：A（s）+O₂（g）═AO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
B（s）+O₂（g）═BO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
A（s）+2B（s）═AB₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式．
④黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO₃与BO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，写出此反应的离子方程式．
（2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H₂?AH₃OH．测得如下数据：

t/min	0	5	10
AO/mol?L-1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?L-1	2.00		1.00
AH3OH/mol?L-1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化学反应速率v（H₂）=．
②已知此温度下该反应的平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是．

在4L容器中进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则单位时间内C的化学反应速率v（C）是（　　）

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元 素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
（2）下列说法不正确的是（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
（4）已知：2AO₂（g） A₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
③前10min内用AO₂表示的化学反应速率v（AO₂）=mol?L^-1?min^-1．

（2012?武汉模拟）一定温度下在固定容积为5.0L的密闭容器中发生可逆反应．
I．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）；
A．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
B．容器中气体的密度不随时间而变化
C．容器中各物质总的物质的量不随时间而变化
D．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2.0mol Fe（s）与1.0molH₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（3）t₁～t₂时间内的化学反应速率v（H₂）=；
（4）若继续加入2.0mol Fe（s），则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₁时改变了某种条件，并且未引起K值改变，则改变的条件可能是、（填写两种条件）．