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    理解吸热反应和放热反应以及中和热的概念. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

    又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为
    621.2kJ?mol-1
    621.2kJ?mol-1
    ．
    （2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
    ①硝酸在该反应中表现的性质为
    氧化性、酸性
    氧化性、酸性

    ②上述反应中转移电子的物质的量为
    1.2
    1.2
    mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为
    NO、NO2
    NO、NO2
    ．
    ③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为
    1.1
    1.1
    mol．

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    （1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式______
    又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为______．
    （2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
    ①硝酸在该反应中表现的性质为______
    ②上述反应中转移电子的物质的量为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为______．
    ③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为______mol．

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    （1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式   
    又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为    ．
    （2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
    ①硝酸在该反应中表现的性质为   
    ②上述反应中转移电子的物质的量为    mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为    ．
    ③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为    mol．

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    精英家教网某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．根据题意完成下列填空：
    （1）实验时，试管b中观察到的现象是
     
    ．
    （2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是
     
    ．
    （3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是
     
    ；大试管a中长玻璃导管的作用是
     
    ．
    （4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
    （1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4（浓）
    △
     

    （2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    ．
    a．Cu2S、CuS都是黑色的
    b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能．
    （5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、
     
    （填操作名称，下同）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经
     
    后，得到固体质量为0.420g．
    （6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有
     
    ．

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    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．根据题意完成下列填空：
    （1）实验时，试管b中观察到的现象是______．
    （2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是______．
    （3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是______；大试管a中长玻璃导管的作用是______．
    （4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
    （1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4（浓）数学公式______
    （2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是______．
    a．Cu2S、CuS都是黑色的
    b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能．
    （5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、______（填操作名称，下同）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经______后，得到固体质量为0.420g．
    （6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有______．

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