氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，
4NH₃(g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

(09盐城第三次调研)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②

4NH₃(g) +5O₂4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+ O₂(g) 2NO(g)；

   △H=+181.5 kJ/mol

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

   （1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率        ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

        4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

        2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

   （1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率        ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

       4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

       2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率       ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则        （‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  
吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）