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    干电池 锌锰电池(一次性电池.放电之后 充电.内部的氧化还原反应是 .) (1)普通锌锰电池(电解质: ) 正极材料: .电极反应式为:2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑ , 负极材料: .电极反应式为: , (2)碱性锌锰电池 为了延长电池寿命和提高其性能.人们将电池内的电解质 换成湿的 .并在构造上作了改进.制成了 电池. 正极材料: .电极反应式为: , 负极材料: .电极反应式为: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    （1）上图是锌锰干电池的基本构造图。
    ①MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是__________________。
    ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是_____________
    A．该电池可充电后反复使用
    B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
    （2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：
    Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是_______________
    A ．以上反应是可逆反应
    B．反应环境为碱性
    C．电池放电时Cd 做负极
    D．是一种二次电池
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
    ①其电极分别为a是____________极 (填正或负)，
    ②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_____________mol电子。

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    请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：

                    

    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析

    其原因是                                          

    （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    5.7

    8.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    8.0

    9.8

    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2                  。

    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的

    是                                          。

    ③试列举滤液4的应用实

    例                                                         。

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    （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
    (3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：

    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Zn(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		5.7
    		8.3
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		8.0
    		8.8
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
    ③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

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    （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    锌锰电池的构造       碱性锌锰电池的构造

    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。

    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。

    (3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    5.7

    8.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    8.0

    8.8

    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。

    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。

    ③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

     

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    请仔细观察两种电池的构造示意图
    回答下列问题：
    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________
    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
    （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下
    已知：生成氢氧化物的pH如下表
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
    ③试列举滤液4的应用实例____________________。

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