练习册

  • 练习册
  • 试题
    (一)一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤 容量瓶的使用 1)选择合适的容量瓶 2)检验是否漏水 3)容量瓶的使用六忌: 一忌用容量瓶进行溶解 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低. 俯视浓度偏高) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器.不是容器) 溶液配制过程注意事项 1)用量筒取液体试剂时.洗量筒的液体不能再倒入烧杯中 2)烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 3)在液面接近容量瓶的刻度线2-3cm时.应改用胶头滴管 4)读数时.视线应与溶液的凹液面恰好相切 5)容量瓶是配制溶液的容器.不是装试剂用的 6)若用浓硫酸配制稀硫酸时.一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中.切不可相反操作! 配置一定物质的量浓度的溶液误差分析 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol?L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法错误的是（　　）
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色

    查看答案和解析>>

    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是
    [     ]
    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
    B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
    D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色

    查看答案和解析>>

    一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视。配 制100 mL 1．0mol/L的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
    [     ]
    A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．俯视确定凹液面与刻度线相切
    D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

    查看答案和解析>>

    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是

    A．

    实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B．

    如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

    C．

    容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D．

    酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E．

    用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

    F．

    配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．

    查看答案和解析>>

    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是________

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

    F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案