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    4回答下列问题:⑴该反应的化学平衡常数表达式为K= ..该反应为 反应.⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (a)容器中压强不变 不变(c)υ逆(H2)= υ正(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)⑶830℃时.容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下.缩小容器的体积.平衡 移动(选填“向正反应方向 .“向逆反应方向 .“不 ).⑷若830℃时.向容器中充入lmolCO.5molH2O.反应达到平衡后.CO的转化率为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于
    化学
    化学
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量_
    ＞
    ＞
    （“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，
    红磷
    红磷
    更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
    ＞
    ＞
    （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；B
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；C
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
    pH增大
    pH增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
    0.75
    0.75
    mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
    C＞A=B
    C＞A=B
    （填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
    BAC
    BAC
    （填写序号）．
    Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
    0.05mol/（L．min）
    0.05mol/（L．min）
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的
    0.9
    0.9
    倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

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    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A______；B______；C______．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）．
    Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
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    （1）该反应的化学方程式为______．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的______倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

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    化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A______；B______；C______．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）．
    Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为______．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的______倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

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    平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常数为K1
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常数为K2
    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
    （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
    ②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
    （3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
    （4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

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    平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常数为K1
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常数为K2
    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
    （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
    ②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
    （3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
    （4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

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    B

    B

    C

    B

    A

    C

    C

    A

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    答案

    D

    BC

    AC

    D

    BC

    A

    A

    C

    17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)碱式滴定管      (3)量筒   环形玻璃棒

    18.（共20分）（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应（2分）；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）

       （2）① 无水硫酸铜（2分） 证明有水蒸气产生（2分）

    白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）

       （3）F  G（2分）  湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）

    19．（每空2分、共8分）（1）+1

       （2）CuI     0.5

       （3） 2 Cu2+ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

    20. （10分）

    （1） Al2O3  ，Cl2

    （2） 第三周期第ⅢA族

    （3） Al(OH)3 +  NaOH ＝ NaAlO2 +  2H2O

    （4）在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应。所以铝不溶于冷的浓硝酸。

    21、（10分）（1）   (2分)     放热(2分)

    （2）b、c  (2分)   

    （3）不  (2分)

    ．．

    ．．

    ．．

    ．．

       （2）2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4    (2分)

       （3）稀盐酸和氯化钡溶液(2分) 

    23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）

    （2）224  （3分）

    （3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

    x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

    z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

    84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

    x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

    所以，NaOH的质量为0.6g，（2分）

    Na2CO3的质量分数为（3分）

     

     

     

     

     

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