8．mA 的可逆反应在定温条件下.B%与压强的关系如右图所示.有关叙述正确的是: A．m+n<P B．n>P C．X点混合物的V正>V逆 D．X点比Y点混合物的反应速率快【查看更多】

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已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）="==" pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

A．T₁＜T₂ P₁＞P₂m + n ＞p 正反应为吸热反应

B．T₁＞T₂ P₂＞P₁m +n＜ p 正反应为吸热反应

C．T₂＞T₁ P₂＞P₁m + n＜ p 正反应为吸热反应

D．T₁＞T₂ P₂＞P₁m +n＜ p 正反应为放热反应

在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n

＜

p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为

固或液

态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

逆反应方向

．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是

吸热

反应（放热或吸热）．

在一定条件下，可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)(正反应为放热反应) 已达平衡，若升高体系的温度，则达到新平衡后，一定不变的是　　

[　　]

A．平均相对分子质量　　　　　　B．质量

C．总物质的量　　　　　　　　D．放出热量的数值

A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）

SO₃^2-+

MnO₄^-+

H⁺-

Mn²⁺+

SO₄^2-+

H₂O．
B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为

“液”或“固”

态（填“气”、“液”或“固”）；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

正向

（填“正向”或“逆向”）；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是

吸热

反应（填“放热”或“吸热”）．

A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）
SO₃^2-+MnO₄^-+H⁺-Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态（填“气”、“液”或“固”）；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是（填“正向”或“逆向”）；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

同步练习册答案