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    26．氯化铁是常见的水处理剂.无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下: (1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中.再煮沸片刻得红褐色透明液体.该过程可用离子方程式表示为: . (2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下: 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是: . (3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液.当溶液pH为2.7时.Fe3+开始沉淀,当溶液pH为4时.c(Fe3+)= mol/L3]= 1.1×10-36). (4)吸收剂X是: ,吸收塔中吸收剂X的作用是: . (5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品.溶于稀盐酸.再转移到100mL容量瓶.用蒸馏水定容,取出10.00mL.加入稍过量的KI溶液.充分反应后.用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-).共用去VmL.则样品中氯化铁的质量分数为: . (6)用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3.FeCl2和CuCl2. ①若用电化学方法使废液再生. 阳极反应为:2Fe2+ – 2e- = 2Fe3+ 阴极反应为: ②若用化学方法.回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点): 试样 N2 27．油条是一种深受群众喜爱的传统食品.在百姓早餐桌上一直占有重要位置.但油条中铝含量超标问题十分普遍.是影响群众健康的食品安全隐患.从2009年5月下旬开始.浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂.逐步转换为无铝添加剂配方和工艺.从而保证百姓吃上安全.放心的油条.油条无铝配方由碳酸氢钠.碳酸氢铵组成.为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验. 碱石灰 C B A 实验过程 ①按图组装仪器.检查装置的气密性, ②将试样m1g放入硬质玻璃管中.装置B.C.D中药品如图.已知加药品后装置B的质量为m2g.装置C的质量为m3g, ③关闭活塞a.点燃酒精灯加热试样.直到B装置中无气泡冒出后.打开活塞a向装置中通入N2.一段时间后.撤掉酒精灯.关闭活塞a, ④称得装置B的质量为m4g.装置C的质量为m5g. 请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计): (1) 装置A中发生反应的化学方程式为 (2) 装置B的作用为 装置C的作用为 (3)实验过程中通入N2的目的为 (4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是( ) 序号 a b c d e 数据 m1.m2.m3 m2.m3.m4.m5 m1.m2.m4 m1.m4.m5 m1.m3.m5 (5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠.你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3) .若能.则w(NaHCO3)的计算式为: .若不能.此问不作答. CH3CH2OH/浓H2SO4 浓 Sn/HCl KMnO4 28．苯佐卡因化学系统命名是对氨基苯甲酸乙酯.是一种白色针状晶体.它是重要的医药中间体.可作为奥索仿.奥索卡因.普鲁卡因等前体原料.苯佐卡因的合成路线主要有以下几种途径: 已知:①当苯环上连有甲基时.再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位,当苯环上连有羧基时.再引入的其它基团主要进入它的间位. ②苯胺()分子中的氨基易被氧化. 请回答下列问题: (1)反应①的反应类型为 .反应①除了主要生成A物质外.还可能 生成 等副产物(写出一种副产物的结构简式即可) (2)途经I中的步骤③的目的是 (3)已知化合物B的分子式为C7H5NO4.请写出B的结构简式: . (4)途径II中的步骤①和⑤能否互换.判断并说明理由: . (5)与途径II相比.途经I的缺点是步骤多.产率低.有同学受途径II的启发.自行设计了途径III.请写出反应⑧的化学方程式: . (6)苯佐卡因有多种同分异构体.其中有两个对位取代基.-NH2直接连在苯环上.分子结构中含有酯基的同分异构体有: . . 宁波市2010年高三模拟考试卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    ．
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
    1.1×10-6
    1.1×10-6
    mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    ．
    ②样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    %
    162.5cV
    m
    %
    ．
    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
    FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
    FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
    ．

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    ．
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
    1.1×10-6
    1.1×10-6
    mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    ．
    ②样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    162.5cV
    m
    %．

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ，胶体粒子的直径一般不超过
    100nm
    100nm
    ．
    （2）吸收塔中吸收剂X是
    FeCl2溶液
    FeCl2溶液
    ．
    （3）温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL．则样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    %
    162.5cV
    m
    %
    ．

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

     （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：            ▲     　　    。

    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH2O)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

         从FeCl3溶液中获得FeCl3??6H2O的方法是：            ▲     　　   。

    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

    （4）吸收剂X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收剂X的作用是：          ▲       　　   。

    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：           ▲      　　   。

    （6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。

    ①若用电化学方法使废液再生。

    阳极反应为：2Fe2+ – 2e－ = 2Fe3+；

    阴极反应为：　　　　▲　　　　　。

    ②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

    　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。

    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH20)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

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