(18分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是       、        
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止    　。
（3）该反应属于哪类反应类型            。

(18分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：

已知：

（1）

（2）RCOOR₁ +R₂OH   RCOOR₂+R₁OH    (R、R₁、R₂表示烃基)

这种材料可采用以下合成路线：

试回答下列问题：

（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________

（2）⑤的反应类型是______________________

（3）写出结构简式：B：________H：__________I：____________

（4）合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）

（5）写出化学方程式：

反应③：________________________________________________________                     

 反应⑥：_______________________________________________________      

(18分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是        、        

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止     　。

（3）该反应属于哪类反应类型             。

A．加成反应     B．取代反应   

C．水解反应     D．酯化反应    

E．可逆反应

（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

                                             　　　　　　　　　　　　  。

（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

                                                                       。

（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是         　　；其反应方程式为　　         　　　　　　　　。

此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用              （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

(18分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：

已知：

（1）

（2）RCOOR₁  +R₂OH   RCOOR₂ +R₁OH    (R、R₁、R₂表示烃基)

这种材料可采用以下合成路线：

试回答下列问题：

（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________

（2）⑤的反应类型是______________________

（3）写出结构简式：B：________H：__________I：____________

（4）合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）

（5）写出化学方程式：

反应③：________________________________________________________                     

 反应⑥：_______________________________________________________      

  实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________________________，

为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置________________。

(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10^－5 mol·L^－1，就认为沉淀完全。已知：K_sp[Fe((OH)₃]≈10^－38)，然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题：

①方案1中的仪器X名称是_______________________________________。

②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为________。

③方案2中甲物质可选用的是                             。

A．CaO　　  B．NaOH　　       C．CuCO₃　　D．Cu₂(OH)₂CO₃　E．Fe₂(SO₄)₃

④方案2中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因

________________________________________________________________________。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控温在50 ℃加入18 mL 10%的H₂O₂反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。

请回答下列问题：

⑤反应时温度控制在50～60 ℃不宜过高的原因是_______________________________。

⑥本实验CuSO₄·5H₂O的产率为__________。