B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释.溶液中c(OH-)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体.平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaO——青夏教育精英家教网—

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释.溶液中c(OH-)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体.平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH＜7 【查看更多】

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（10^-5-10^-9）mol/L

（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

bcf

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）

＜

V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）

=

v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：

V_a＜V_b

．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为K_w=3.8×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11

（保留三位有效数字）mol/L．

查看答案和解析>>

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

10^-5mol/L

；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

bcf

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸

＜

V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸

=

υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：

Vb＞Va

；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11mol/L

（保留三位有效数字）．

查看答案和解析>>

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸______υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=______（保留三位有效数字）．

查看答案和解析>>

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸______υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=______（保留三位有效数字）．

查看答案和解析>>

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

查看答案和解析>>

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

B

C

D

C

D

B

C

D

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

C

D

CD

D

ABD

C

BC

ACD

BC

22Ⅰ桌面离地面高度h （2分）（4分）

Ⅱ．（1）图乙（2分） D、E （2分）大于（2分）

(2)6分

23、解：⑴甲车运动时间ts后停止 (2分)

前进了S_甲m (3分)

乙车行驶t₁=0.5s位移为

故乙车在追上甲车前甲车已停止。(3分)

则乙车经时间t₂追上甲车 (3分) (3分

24、解：（1）金属棒cd从静止开始运动直至细绳刚好被拉断的过程中有：

Q_ab =U²t/R_ab ① (1分) Q_R=U²t/R ② (1分)

联立①②可得Q_ab=0.4J ③ (1分)

Q_cd =I²R_cdt ④ (1分) Q_ab + Q_R =I²RR_abt/(R_ab+R) ⑤(1分)

联立④⑤可得Q_ab =0.9J ⑥ (1分)

(2) 细绳被拉断瞬时,对ab棒有:

F_m=mg+BI_abL ⑦ (2分)

又有I_R=R_abI_ab/R ⑧ ( 1分) I_cd=I_ab+I_cd ⑨(1分)

又由闭合欧姆定可得 BLv=I_cd [R_cd+R_abR/(R_ab+R)] ⑩ (2分)

联立⑦⑧⑨⑩可得v=1.88m/s ? (1分)

(3)由功能关系得 Mgh= Q_总 +mv²/2 ?(4分)

即可得h=3.93m (1分)

25、解：（1）以小球为研究对象，竖直方向小球受重力和恒定的洛伦兹力f₁，故小球在管中竖直方向做匀加速直线运动，加速度设为a，则（5分）

（2）在小球运动到管口时，F_N＝2.4×10^－³N，设v₁为小球竖直分速度，

由，则（4分）

由得（4分）

（3）小球离开管口进入复合场，其中qE＝2×10^－³N，mg＝2×10^－³N．（1分）

故电场力与重力平衡，小球在复合场中做匀速圆周运动，合速度与MN成45°角，轨道半径为R，（2分）

小球离开管口开始计时，到再次经过MN所通过的水平距离（2分）

对应时间（2分）

小车运动距离为x₂，（2分）

则Δx=2―（m）

26.答案：（1）或或（用代替NO也可）

[说明：答案合理均给分，不写条件扣1分，不配平扣1分，化学式写错不得分（下同）]

（2）（每空2分）A： B： 2∶1

（3）（每空2分）三角锥形

（4）（每空2分）①4OH^-- 4e-= O₂ + 2H₂O ②③ 省略

27.（1）（每空2分）

取代反应（酯化反应）氧化反应

（2）①

②

（3）9种

（4）由于高分子中支链大，高分子之间间距就大，所以有良好的透气性，分子中有许多羟基，所以有良好的亲水性．

28.（1）B、D、F

选择B，目的：除去空气中的水蒸气

选择D，目的：除去空气中的CO₂

选择F，目的：除去空气中的O₂

（2）h→g→d→c→k→l→a→b

（3）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

29.（1）过量、不足。

（2）要推导盐酸的物质的量浓度，应知道盐酸的体积和HCl的物质的量。现已知盐酸的体积，HCl的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H₂的物质的量进行计算。

则：所提供的数据为：300mL（盐酸的体积）和3360mL（H₂的体积）。

cmol/L×0.3L=（3.36L÷22.4L/mol）×2 c=1mol/L

（3）甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量（2.55 g）和产生H2（2800mL）的体积，可以计算合金中镁、铝的物质的量。

设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。

则：镁、铝的物质的量之比为1∶1。

（4）在丙实验之后，向容器中加入一定体积的苛性钠溶液，恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，使镁离子刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质为NaAlO₂和NaCl。

则n（NaAlO₂）=n（Al）=4.59 g÷（24+27）g/mol=0.09 mol

n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.3 L=0.3 mol

n（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）=0.09 mol+0.3 mol=0.39 mol

V（NaOH）=0.39 mol÷1mol/L=0.39 L即V（NaOH）=390 mL。

30、（24分）（1）ABCE （1分）

（2）①通过根吸收，由根茎叶导管运至叶，通过叶的蒸腾作用散失于空气中。（2分）

②在光合作用的光反应中，叶绿体色素吸收光能，将水分解为O₂，散失于空气中（2分）

③光合作用有氧呼吸蛋白质的生物合成（2分）

④C₆H₁₂O₆、氨基酸、脂肪等（1分）

（3）（4分）抗利尿激素肾小管细胞失水的同时也大量失盐，细胞外液渗透压没有升高，下丘脑和大脑皮层没有明显反应。

（4）（4分）①在一定范围内随着含水量的增加，呼吸速率增加

②12%

③通过有氧呼吸产生水，使粮仓湿度加大而发潮，有氧呼吸产生的能量一部分变为热能，使粮仓发热。

④将种子晒干，并贮藏在干燥地方降低贮藏种子的温度

（5）（8分）①Ａ．（15＋5＋55）－（65×0．55＋35×1．05）＝2．5ｇ　

Ｂ．（30＋15＋75）－（65×0．55＋35×1．05）＝47．5ｇ　

②脱水或实验条件下水分供给不足　

③物种Ａ运动减少、出汗减少，散热减少，有利节水　

④Ａ、Ｂ通过尿液排出的尿素的相对量分别为：3500×15和2000×30　由于Ｂ排出的尿素量多，故Ｂ可能为肉食动物

31、（18分）

①如四组大鼠肝癌发生率相同，(或都不发生肝癌)说明苏丹红Ⅳ号不会诱发大鼠肝癌。（2分）

②如肝癌发生率为丙>乙>甲>丁，说明苏丹红Ⅳ号会诱发大鼠肝癌，剂量越大癌变率越大. （2分）

③如甲乙丙大鼠肝癌发生率相近，都高于丁，说明苏丹红Ⅳ号会诱发大鼠肝癌，但跟剂量大小无关。（2分）

癌变细胞（1分）（1）细胞能无限制的分裂。（2）细胞的形态发生改变。（3）细胞膜外的糖蛋白（糖被）减少。（3分）

（1）形态变异的细胞数目占全部培养细胞的百分数（2分）

（2）第二步，向1号培养瓶中加入适量水，向2～6号培养瓶中加入等量不同浓度的苏丹红添加剂；（2分）

笫三步，配制动物细胞培养液（或培养基）将上述各组细胞进行恒温培养一段时间，（2分）

结论：低浓度的苏丹红毒性很小，100 mg?Lˉ¹以上毒性明显（2分）

练习册

高中

初中

小学