(3)某课外活动小组取经粉碎的菱锰矿.利用上述工艺流程富集到含量达80.0%的菱锰矿砂.则原菱锰矿中含锰的质量分数是 .——青夏教育精英家教网—

(3)某课外活动小组取经粉碎的菱锰矿.利用上述工艺流程富集到含量达80.0%的菱锰矿砂.则原菱锰矿中含锰的质量分数是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

Q2-Q1

kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因______；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系______；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为______；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为______（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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Ⅰ．研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —Q₁kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

则反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生

上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1:3，

则平衡常数K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的

平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。

（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因；

（2）常温下，比较0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系；

Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。

（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为；

A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>b D.a>b>d>c

（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

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某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

	A电极	B电极	X溶液
甲	Cu	Zn	H₂SO₄
乙	Pt	Pt	CuCl₂
丙	Fe	Cu	？

（1）甲同学在实验中将开关K₅闭合，Zn电极上的电极反应式为

Zn-2e^-═Zn²⁺

．
（2）乙同学准备进行电解CuCl₂溶液的实验，则电解时的总反应式为

CuCl₂

电解

Cu+Cl₂↑

CuCl₂

电解

Cu+Cl₂↑

；
实验时应闭合的开关组合是

．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）
A．K₁和K₂　　B．K₁和K₃　　C．K₁和K₄
D．K₂和K₃ E．K₂和K₄
（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为

CuCl₂或CuSO₄

，实验时，应闭合的开关组合是

（选项如上）．

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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是

钾与水反应放热

（任写一个），该反应的离子方程式是

2K⁺+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是

（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO₂、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）₂、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO₄、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是

（填序号）．
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是

将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触

．
②测量气体体积时应注意的事项是

将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数

．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为

72.08%

．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）

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一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本题包括3小题，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②将晶体在干燥的气流中加热(1分)

(2)① (2分)

②关闭，打开，通入足量空气后，再打开，关闭 (2分)

③D中碱石灰会吸收空气中水蒸气和等酸性气体，产生误差，测得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血红色)(1分)

②氧化，使平衡高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。左移，红色消失(2分)

③取一支试管，加入少量溶液和几滴溶液，溶液变为红色，再加入适量振荡，产生气泡，红色褪去，说明是氧化了溶液的离子使溶液褪色(2分)

说明：(1)加入与溶液的顺序可以互换；(2)上面离子方程式的写成不扣分；(3)简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。

(6)第六步：还原性(1分) 在人体血红蛋白中起传送的作用，没有此功能，服用可防止药品的氧化成(或答成人体只能吸收，在人体血红蛋白中起传送的作用，服用可防止药品的氧化成 )(2分)

21．(10分)

(1) 、 (2) 、 (3) 、 (每空1分，全对4分，可以互换)

(5) (1分) (1分)

(6) (2分)

(7)将沉淀A、F洗涤，小心干燥，分别称量(2分)

四、(本题包括3小题，共37分)

22．(共10分)

(1) (2分)

(2) 、 (2分)；不需要(1分)

(3)22% (2分)

(4) (1分)； 450(2分)

23．(15分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1) (2分)

(2)乙(1分) 流程乙中原料来源丰富，价格低，工艺流程简单、技术成熟。(2分)

(3)①AD(2分)

②经蒸发、浓缩、冷却至10℃结晶、过滤(2分)

③ (1分) 取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出，再往滤液中加溶液，如有白色沉淀即可证明含有(2分)

④解：若该反应完全得到：

(1分)

若蒸发浓缩得到的溶液为饱和溶液，其所含的：

(1分)

，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出。(1分)

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 24．(11分)

(1) (2分)

(2)0.75(2分)

(3)①c；(1分)②参看右图(2分)

(4) (2分)

(5)B、D(2分)

五、(本题包括1小题，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)

(1)AD(2分)

(2)Ⅰ．甲酸钠；氧化反应，取代反应。(3分)

Ⅱ．反应②：高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)

反应⑥：高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)

六、选做题(本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题)

26．(10分)答：

(1)①液体分为两层，上层液体无色，下层液体仍是红棕色；②溴水褪色，产生白色浑浊；③活泼。(每空1分，共3分)

(2)Ⅰ． (1分)

Ⅱ．高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)

(3) Ⅰ．高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)

Ⅱ．先将保护起来，防止酚羟基被氧化，通过反应⑥再重新生成酚羟基。(1分)

Ⅲ．过量，使化学平衡向正反应方向移动；或边反应边蒸馏降低的浓度，使化学平衡向正反应方向移动。(1分)

27．(10分)

(1) (1分)

(2) 分子结构为，键能大，难断裂生成氮的化合物

分子结构为，键能小，易断裂生成氯的化合物 (2分)

(3) 分子中的原子采取杂化，分子中的原子采取杂化(2分)，D(1分)

(4)6(1分)；①离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 ②晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 ③晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高(2分，答对2条即可)

(5) (1分)

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