为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：

【实验方案】
【进行实验】如图所示：
甲小组：把盛有适量CuSO₄溶液的烧杯和几根用砂纸打磨干净的铁钉放在天平上，用砝码平衡；然后将铁钉放入到烧杯中，观察天平是否平衡．
乙小组：把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应完全后再把烧杯连同试管放到天平上，观察天平是否平衡．
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的

中间

中间

，乙小组的天平指针指向刻度盘的

右边

右边

 （选填“左边”、“右边”或“中间”）．
【解释与结论】
甲小组的结论为

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和

，乙小组的解释为：

反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少

反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少

．
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变但要得到和甲小组相同的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？

将乙小组中的烧杯改为密闭容器

将乙小组中的烧杯改为密闭容器

．

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京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据下图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D 四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)________。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成NO₂，NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到______________，则表明该装置的气密性良好。
②按上图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到______________，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：______________。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是__________________。
④下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤在3.84gCu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)

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京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．

(1)根据下图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)________．

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为________．

(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．

(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成NO₂，NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．

用下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好．

②按上图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到________，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：________．

反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．

③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是________

④下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图．

⑤在3.84 g　Cu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数．(请写出计算过程)

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京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）

 

．

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为

 

．
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯
中，若观察到

 

，
则表明该装置的气密性良好．
②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到

 

，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：

 

．
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是

 

．
④如图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处  画出相应的气体组成的粒子示意图．

⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数． （请写出计算过程）

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一、选择题（30分）

1.C   2.A   3.D   4.B   5.B

二、非选择题（42分）

30．（共22分）

Ⅰ．（12分）

（1）N是光合酶、ATP、NADP⁺、叶绿素（叶绿体膜成分）等的组成成分（答案合理即可给分）     倒伏

（2）①a、b    ②NH₃、CO₂ （缺1错1颠倒不给分）

（3）脱氨基    体内缺乏分解或转化三聚氰胺的酶

Ⅱ．（10分）

（1）使胚芽鞘中不含IAA氧化酶（或使原有的IAA氧化酶分解，新的不能合成）

（2）赤霉素可以促进生长素的合成     抑制生长素的分解

（3）伸长生长     两重

31．（20分）

（1）限制性内切酶    DNA聚合酶    四种脱氧核苷酸

（2）B、C（缺1不给分）   

（3）植物组织培养

（4）①正反交   

②甲×丁或乙×丁  

雌性抗除草剂单色耐盐植株   甲或乙   

AaX^bY

2009年高三二模化学试题参考答案：

6．B  7．D  8．B  9．C  10．C  11．A  12．C  13．A

 26．（15分）

（1）Cl₂ + 2OH^－ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O（3分）

（2）（2分）

（3）Na₂CO₃  HCl 或NaHCO₃  HCl（每空2分，共4分）

（4）C + 2H₂SO₄(浓)  CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

或C + 4HNO₃(浓)  CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O （3分）

（5）CH₃CHO + 2Cu(OH)₂  CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O（3分）

27．（14分）

（1）    （2分）

（2）2C + SiO₂  Si + 2CO↑（3分）

（3）Si₃N₄（2分）

（4）碱性（1分）    S^2-+H₂OHS^－+OH^－（2分）

（5）金刚石、晶体硅、二氧化硅、甲烷、碳化硅（其他合理答案也可）（4分）

28．（14分）

（1）在分液漏斗中装水，关闭活塞a、b，打开分液漏斗的活塞，过一会儿，若分液漏斗内的水不能顺利流下，同时分液漏斗颈内留有一段水柱，则说明装置A不漏气。（2分）

（2）铁屑逐渐减少，有气泡产生，溶液呈浅绿色；铁与杂质铜形成原电池，加快了反应速率。（每空2分，共4分）

（3）2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ == 2Fe³⁺ + 2H₂O（3分）

（4）加热蒸干条件下会因Fe³⁺水解而生成Fe(OH)₃（3分）

（5）氯水。（其他合理答案也可）（2分）

29．（17分）

   （1）C₁₀H₁₂O₂（2分）。

   （2）（3分）。

   （3）① 取代反应（1分）；  加成反应（1分）。

②（2分）；  10（2分）。

③ CH₂ = CHCH₂Cl  +  NaOH →  CH₂ = CHCH₂OH  +  NaCl （3分）

         （3分）