短周期元素A.B.C.D.E.F.G.原子序数依次增大.A.E 同主族.B.C.D.F.G 在周期表中的位置关系如图所示.C 与A 可形成化合物甲.G 与A 可形成化合物乙.甲与乙可化合生成盐.请回答——青夏教育精英家教网—

短周期元素A.B.C.D.E.F.G.原子序数依次增大.A.E 同主族.B.C.D.F.G 在周期表中的位置关系如图所示.C 与A 可形成化合物甲.G 与A 可形成化合物乙.甲与乙可化合生成盐.请回答:(1)甲的结构式为 .(2)工业上制F单质的化学方程式是 .(3)由C与F形成的化合物的化学式为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

（2）由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式

3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O

．
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的

c(H+)甲

c(H+)乙

10^-4

；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为

Fe-2e^-=Fe²⁺

，溶液中出现的现象是

产生气泡，有白色沉淀生成

．

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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D₂反应可生成E₂D和E₂D₂两种固体；②F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；③CA₄⁺+DA^-=CA₃↑+A₂D，各种反应和生成物的电子数都与E⁺相等．请回答下列问题：
（1）BD₂的结构式为

O=C=O

，F的离子结构示意图为

，CA₃分子的空间构型为

三角锥型

．
（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A₂D₂和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂C₂A₄和强氧化剂A₂D₂，已知0.5mol液态C₂A₄和足量液态A₂D₂反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-640kJ?mol^-1

．
（4）离子化合物CA₅的电子式为

，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为

NAd

cm．

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第

二

周期

ⅤA

族．
（2）Y的电子式为

．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：

S^2-＞Na⁺

（填离子符号）．
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：

H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

．
（5）X的空间构型为

三角锥

，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-

kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-

kJ/mol

．

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A B D

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F离子结构示意图： __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

（5）用电子式表示BC₂的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________ ____，将W溶于水的化学方程式______________________ ____________，W的用途有______________(填一种)

（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A B D

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F离子结构示意图： __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

（5）用电子式表示BC₂的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________ ____，将W溶于水的化学方程式_______________ ____________，W的用途有________ ___ (填一种)

（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

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一、选择题（30分）

1.C 2.A 3.D 4.B 5.B

二、非选择题（42分）