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    27．运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义. (1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g).△H＜0.若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.则平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),使用催化剂.上述反应的△H (填“增大 “减小 或“不变 ). (2)向Na2C2O4溶液加入少量石蕊.溶液显 色.请用离子方程式表示出现该现象的原因: , (3)pH相同的氨水和氢氧化钠.分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍.则稀释后两种溶液的pH分别为m和n.则m n(选填“> “< “= ), (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以N2.H2为电极反应物.以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池.请写出该电池的正极反应式 . (5)氢气燃烧热值高.实验测得.在常温常压下.4gH2完全燃烧生成液态水.放出571．6kJ热量.则表示H2燃烧热的热化学方程式为 . 时.测得0．01mol・L-1的NaOH溶液的pH＝11.在此温度下.将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合.若所得混合液为中性.且a+b＝12.则Va∶Vb＝ . 【查看更多】

     

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