考生从两道化学题中各任选一题作答

1［化学——物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ;

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是___________。

（2）在［Z（NH₃）₄］²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。

a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙                  b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙                  d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________（填晶体类型）。

2［化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

 
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： （其中：—X、—Y均为官能团）。

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为________________。

（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。

（3）A的结构简式为________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

ⅰ.含有苯环               ⅱ.能发生银镜反应                  ⅲ.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）。

a.含有苯环                b.含有羰基                          c.含有酚羟基

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。　  

(1)      元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________   

(2)      YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　

(3)      在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。

(4)      已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是   　　  ；因此反应①的的条件是            。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　；

(II) 按要求写方程式：

写出反应②的化学方程式                                        ，

写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，

    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  
(1)     元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________   
(2)     YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　
(3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
(4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　 ；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式                                        ，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  

(1)      元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________   

(2)      YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　

(3)      在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。

(4)      已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是   　　  ；因此反应①的的条件是            。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　；

(II) 按要求写方程式：

写出反应②的化学方程式                                         ，

写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                   　          ，

    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。