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    20．混合气体的密度不再改变的状态 ( ) A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 第II卷 非选择题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：
    ④
    ④
    （填序号）
    ①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
    ②v（A）=2v（B）
    ③体系的压强不再改变
    ④A的质量分数不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为
    40%
    40%
    ，B平均反应速率为
    0.005mol/（L?min）
    0.005mol/（L?min）
    ．
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；③
    温度升高
    温度升高
    ．
    （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是
    4
    9
    4
    9
    ．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）

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    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
    表一：N2+ O2   2NO                    

    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3．84×10－31
    		0．1
     
    表二：N2+ 3H22NH3      
    温度
    		25℃
    		350℃
    		400℃
    		450℃
    K值
    		5×108
    		1．847
    		0．507
    		0．152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
    A、N2+ O2   2NO是吸热反应
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、工业固氮是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。

    ①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=　　　
    ②N2的起始物质的量为　　　　　
    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2   B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为　　      　　　，t5时刻改变的条件为　　　　     　
    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

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    2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
    A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
    在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图 
    试回答下列问题：
    （1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为
    0.12mol?L-1?min-1
    0.12mol?L-1?min-1
    ．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是
    ABE
    ABE
    ．
    A．容器压强不变                  B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）           D．c（A）=c（C）
    E．混合气体的平均分子量不再改变      F．混合气体密度不变
    G．A：B：C：D=1：2：1：1
    （3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
    1.8（mol?L-1）-1
    1.8（mol?L-1）-1
    ，B的平衡转化率为：
    54.5%
    54.5%
    ．
    该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填吸热或放热）．
    （4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应
    向正反应方向
    向正反应方向
    进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）
    ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③v（NO2）：v（NO）：v（O2）=2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    （12分）2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图

        试回答下列问题：

       （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为             。

       （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是             。

          A．容器压强不变                         B．混合气体中c（A）不变

          C．2v正（B）=v逆（D）                 D．c（A）=c（C）

             E. 混合气体的平均分子量不再改变        F. 混合气体密度不变

             G.  A:B:C:D= 1:2:1:1

          （3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，B的平衡转化率为：        。该反应为              反应（填吸热或放热）。

    （4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

    n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应

                        进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

     

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