题目列表(包括答案和解析)
（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | ① | ② |
| 填试剂序号 | 填试剂序号 | |
| 实验现象 | 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 |
|
| 有关反应的离子方程式 |
|
|
| 结论 | 金属性：Mg＞Al | 非金属性： |
试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
| 实验方案 （只填写选用试剂序号） | 实验现象 | 结论 | |
| ⑴ |
| 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 金属性： |
| ⑵ |
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| 非金属性：Cl＞Br |
写出实验（2）中所发生的离子反应方程式
（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | ①[来源:学科网ZXXK] | ② |
| 填试剂序号 | 填试剂序号 | |
| 实验现象 | 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | |
| 有关反应的离子方程式 | | |
| 结论 | 金属性：Mg＞Al | 非金属性： |
水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
| 实验方案 （只填写选用试剂序号） | 实验现象 | 结论 | |
| ⑴ | | 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 金属性： |
| ⑵ | | | 非金属性：Cl＞Br |
实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式： 。
（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
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实验步骤 |
现象和结论 |
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步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴 溶液。 |
现象： 结论：假设1不成立。 |
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步骤2：
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现象： 结论：假设2成立。 |
（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为 mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
一、选择题。
1
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8
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16
17
18
19
20
D
B
D
B
C
A
C
A
A
D
A
C
D
D
D
C
C
C
C
A
二、填空题。
21．(每空1分，共10分)(1)Na,Ar 钠、钙、锡、硒 第四周期ⅣB族
(2) H C H Na+[ Cl ]-
(3)非金属 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
22．(每空2分，共14分)
(1)A氢，B钠，C硫，D铝，E钾
(2)Al(OH)3+
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(3)K + S + K → K+[ S ]2-K+
23．(每空2分，共4分)属于放热反应的是①②④⑦⑧ 属于吸热反应的是③⑤⑥
三、实验题
24．(12分)(1)探究同主族元素性质相似性和递变性
(2)试管、烧杯、胶头滴管
(3)
实验方案
实验现象
离子方程式
①
D
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③
B
Br2+2I-=2Br-+I2
④
C
2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑
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25．（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+