可逆反应N₂+3H₂     2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因                                                     

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为      （已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

可逆反应N₂+3H₂     2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）                  图2

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因        

                                             。

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

 （5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀 较    

完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为     （已知常温下，Fe(OH)₃的

溶度积常数Ksp=4×10^-38）

工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        

①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂

②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为________          

②0～1小时内N₂的平均反应速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此条件下该反应的化学平衡常数K=   ________      （保留两位小数）

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________  方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        

①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂

②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为________          

②0～1小时内N₂的平均反应速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此条件下该反应的化学平衡常数K=  ________      （保留两位小数）

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________  方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。