取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）写出上述制取黄色溶液的化学方程式：．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈色，停止加热，制得的分散系为，该分散系粒子直径的范围：nm．
（3）用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，用这个实验可以区别和．
（4）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现，原因是：．
②随后，原因是：．（用离子方程式表示）

完成下列反应的离子方程式：
（1）+3H⁺=+3H₂O
（2）FeS+=H₂S↑+．

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：．
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的结构式为：．
（2）若A为淡黄色固体，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：．
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

1

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，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O 反应的化学方程式：．

铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为．
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是（用离子方程式表示）．
（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填写字母）．

选项	陈述 I	陈述 II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对，II对，有
B	常温下铁与稀硫酸反应产生氢气	加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁	I对，II对，无
C	铁属于过渡金属	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错，II对，无
D	铁在空气中表面易生成致密氧化膜	可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸	I对，II对，有

（2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	3.8	2.7	9.4
完全沉淀pH	5.2	3.2	12.4

请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）₃沉淀完全，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是．
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是．
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用．
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺） 较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是．
（6）步骤⑦的操作方法包括．