甲醇可作为燃料电池的原料。以和为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。

       I：    △

       II：              △

       （1）与反应生成和的热化学方程式为：

       ________________________________________。

       （2）将和通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下的转化率与温度的关系如下图。

       ①假设100℃时达到平衡所需的时间为，则用表示该反应的平均反应速率为__________。

②100℃时反应I的平衡常数为__________。

（3）在压强为0.1、温度为300℃条件下，将与的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________。（填字母序号）。

A. 减少；B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢；C. 的物质的量增加；D. 重新平衡减小；E. 平衡常数K增大

（4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：__________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式__________________。

②写出除去甲醇的离子方程式__________________。

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为                   

（3）平衡时容器中B的体积分数为                  

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为                   数值是            

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时V_（正）         V_（逆）（填“>”“=”或“<”）。

 已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N2	H2	NH3
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：

①a的取值范围是：_______________．

②请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₂                       ；t₇                              。

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N2	H2	NH3
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：

①a的取值范围是：_______________．

②请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₂                       ；t₇                              。

碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

W（s）+ I₂（g）  WI₂（g）ΔH<0

为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L^-1。请回答下列问题：

（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为     ▲    。

（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有     ▲    。

A．I₂与WI₂的浓度相等

B．容器内气体压强不再变化

C．W的质量不再变化

D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

E．容器内混合气体的密度保持不变

（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t₂时刻改变的外界条件可能是     ▲      ，若t₄时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t₆，请在图中画出t₄到t₆时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ₃(正)、υ₃(逆)

 

              t₀     t₁     t₂     t₃     t₄      t₅    t₆     t

（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因    ▲     。