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    29．乙醇是重要的化工原料和液体燃料.可以利用下列反应制取乙醇: 2CO2(g) + 6H2(g)\s\up8(催化剂催化剂△CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) (1)写出该反应的平衡常数表达式:K＝ . (2)在一定压强和温度下.在反应物总物质的量相同的情况下.测得该反应的实验数据如下表: n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 ① 该反应是 反应. ② 提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)].则CO2的转化率 ,化学平衡 移动.平衡常数K (填“增大 .“减小 .或“不变 ). (3)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为: . 若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水.当消耗46g乙醇时.电解产生的H2 体积为 L. (4)25℃.101 kPa下.H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol-1.1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1.请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式 . 【查看更多】

     

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