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    13．pC类似pH.是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L.则该溶液 中该溶质的pC=-lg1×10-3=3.右图为H2CO3溶液的pC-pH图.在 pH=4时.溶液中主要存在的离子有: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
    CO2+H2O?H2CO3
    H2CO3?H++HC
    O
    -
    3

    HC
    O
    -
    3
    ?H++C
    O
    2-
    3

    如图为H2CO3、HC
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
    HCO3-
    HCO3-
    ．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    ．
    （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
    O
    2-
    3
    的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
    O
    -
    3
    的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
    4
    4
    mol．

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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH关系如图．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
     
    ．
    （2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
     
    ．
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
     
    ．
    A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
    C．硫酸和硫酸钠的混合溶液         D．氨水和氯化铵的混和溶液．

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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（　　）
    A、某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D、某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B-）=10

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    （11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

    （1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
                                                         （用方程式表示）。
    （2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1               
    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   。
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
    （5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。

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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是

    A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14

    B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小

    C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大

    D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

     

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    B

    A

    A

    C

    D

    C

    D

    B

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BD

    C

    B

    C

    C

    CD

    D

    AD

    AB

     

    说明：非选择题的化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏扣一半分。

     

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19．（10分）

    (1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑

    或CO32-+H2OHCO3-+OH-，Cu2++2OH‑= Cu(OH)2 ↓ (2分)

    (2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

    (3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)

    (4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(各1分，共2分)

    (5) 实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2。(2分，答任一点即可)

    20．（12分）

    （1）取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸）（1分），溶液由浅绿色变为血红色（1分）。 （共3分，合理即给分）    

    （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）

       （3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）

    （4）过滤、冷却（各1分，共2分）

       （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

    （6）  69.5mg（2分）

     21．（12分）

    (l）假设2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）

    假设3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3顺序不限。）(1分）

     

     

     

    （2）

    步骤编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中（1分），充分反应，静置，然后将沉淀和上层清液分别装入另外的两支试管B、C中（1分）

    产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42―或SO32―或两者都有（2分）

    ②

    往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（1分）

    沉淀部分溶解, 并产生气体. （1分）

    品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）

    ③

    往装有上层清液的试管C中加入2mol/L盐酸；将产生的气体通入澄清石灰水（1分）

    产生无色气泡, （1分）

    澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO3―（1分）

    ④

    其它方案合理给分

     

     

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22．(11分)

    （1）（2分）                   C（NH3）（mol?L-1）

    （2）50%  （2分）

    （3）a、c （2分，答对1个1分，多选、选错为0分）

    （4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

    （5）（3分）如右图：

     

     

     

     

     

    23．(11分)

    （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）

    （2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）

    （3）解：设每次用1.00L 2.0 mol•L－1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4

       BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-

            (2.0-x) mol•L－1     x mol•L－1

    x mol•L－1

    (2.0-x) mol•L－1

     

    X = 0.081        (1分)；

    处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)  

     答：至少处理3次    (1分)

    （4）节约能源，没有产生污染（环保 ）（各1分，共2分。合理答案就可得分）

    24．（12分）（每空2分）

    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

    ⑵ 4.7～8.3       氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分）

    ⑶  c d     （全对2分，错漏一个，扣1分）

    ⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤  

    五、（本题包括1小题，共9分）

    25．(9分) 

    （1）

     

     

    （1分）

    （2）取代反应    氧化反应     （2分）

    （3）a  c  （全对2分，错漏选一个，扣1分）

    （4）（2分）

    （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全对2分，错一个，扣1分）

    六、（选做题，本题共10分，考生只可任选一题作答）

    26．(10分)

    （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3

    （任写2个，各1分，共2分） 

    （2）C6H5CH2CH2COOH（2分）

    （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）

    ②先经过加成反应得醇（1分），再发生消去反应得烯（1分），其产物再与卤素的单质发生加成反应（1分），最后将其水解（取代）、酸化即得F（1分）。  （共4分）

    27．（10分）

    ⑴ 同周期元素原子半径越大，X值越小（1分），同主族原子半径越大，X值越小（1分）；周期性（1分）

    ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分）

    ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分） 

    ⑷分子晶体（1分） ；沸点高低顺序为H2O＞H2S，原因：水分子间存在氢键，影响沸点升高。（1分）

    ⑸ 1∶2  （1分）

     

     

     


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