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    C．值均为9的溶液和溶液.两溶液中水的电离程度相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
    （1）该装置中缺少的一种仪器是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ，装置中还存在的错误有
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
    ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是
    确保定量的HCl反应完全
    确保定量的HCl反应完全
    ．
    （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
    2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
    3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    ．（保留到小数点后1位）

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    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    ①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

     

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    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
    ①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

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    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    ①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，       消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈       （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                    ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

     

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    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
    ①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

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