（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H⁺)=        mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                     。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)=        。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                 （填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO₃    ② H₂SO₄  ③ CH₃COOH 

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H⁺)=        mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                    。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)=       。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                （填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO₃    ②H₂SO₄  ③ CH₃COOH 

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。

（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；

②a＝                 mL。

（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H⁺)=        mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                     。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)=        。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                 （填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO₃    ② H₂SO₄  ③ CH₃COOH 

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。
（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；
②a＝                mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。