名 称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素的化合价 生成条件 颜色状态 色 体 色 体 与水反应 与CO2反应 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素及其化合物是中学化学的主干知识,我们在整理元素化合物之间的相互转化时,发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去):
已知:
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素,A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成.
②C、E、L、I为常见固体单质,C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R,D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体.其余物质为常见化合物.
③K为淡黄色固体.
④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出R的名称
氢气
氢气
,K的电子式

(2)请些出由B生成C的化学反应方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(3)I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
;I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H.请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因:
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-

(4)用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液,若电解结束时,通过电子为0.2mol,电解后恢复至室温,溶液的体积为2L,则溶液的pH为
13
13

(5)若D溶液中含有杂质F,如何除去?
若D为FeCl2,则通入足量的Cl2即可.若D为FeCl3,则加入足量的Fe,再过滤
若D为FeCl2,则通入足量的Cl2即可.若D为FeCl3,则加入足量的Fe,再过滤

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元素A~G是元素周期表中的7种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
元素 A B C D E F G





制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远. 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构. 常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价. +2价阳离子核外电子数与氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同. 常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应.
(1)上表中与B元素同周期的元素符号是
N
N

(2)写出D离子的结构示意图

(3)写出C单质与水反应的化学方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl

(4)写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(5)写出F元素常见的两种同素异形体的名称
斜方硫、单斜硫
斜方硫、单斜硫

(6)对元素B的单质或化合物描述正确的是(填序号)
②④
②④

①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下,其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
(7)C、E和F 三种元素的氢化物中,沸点最高的氢化物的化学式是
H2O
H2O
;C和F 两元素的氢化物中,还原性较强的是(填名称)
硫化氢
硫化氢

(8)A和D 两元素金属性较强的是(填元素符号)
Na
Na
.写出能证明该结论的一个实验事实
Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

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[化学--选修2:化学与技术]
工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3,如图为碱法制取Al2O3的工艺流程.已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物.
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回答下列问题:
(1)操作I的名称是
 
;得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶,写出硅胶的一种用途
 

(2)工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石,通过电解制备金属铝,冰晶石的作用是
 
.铝电解槽的阳极材料为碳块,需要定期更换,说明原因
 

(3)工业上用NaOH溶液溶解铝上矿,是利用了Al2O3
 
性.
(4)写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 

(5)往铝酸钠[NaAl(OH)4]溶液中加入晶种Al(OH)3,通过结晶析出氢氧化铝,写出析出氢氧化铝的离子方程式
 

(6)氢氧化铝在不同温度下分解产物不同,已知:
2Al(OH)3
 200℃-250℃ 
.
 
Al2O3?H2O+2H2O↑    Al2O3?H2O
 约500℃ 
.
 
Al2O3+H2O↑
现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物,经测定其中氢元素含量为1.0%,判断固体产物的成分是
 

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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分,根据周期表知识回答下列问题。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
B
C
 
 
D
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)C 和D元素名称分别是__________、__________。
(2)比较这五种元素的原子半径从大到小                    (填元素符号);
(3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            (填化学式);
(4)写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
                                                          
(5)用电子式表示B和E形成化合物的过程:
                                                         

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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是           (填字母)。

A.可吸入颗粒物的浓度

B.二氧化氮的浓度

C.二氧化碳的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是        (填字母)。

A.将废旧电池进行深埋处理

B.充分利用太阳能等清洁能源

C.给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是         (填字母)。

A.沉淀法     B.中和法     C.氧化还原法

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、       、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是        

②下列物质中,具有解热镇痛疗效的是          (填字母)。

A.氨基酸      B.阿斯匹林      C.青霉素

③有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,最终转化为         (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和           试剂共同完成。

(3))材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于          (填字母)。

A.金属材料      B.无机非金属材料       C.有机高分子材料

制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和        (填化学式)。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生          (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝的强度      (填“低”、“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力。

③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中,属于天然纤维的是        。橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过          (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是        (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

 

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同步练习册答案