有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？

有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的物质的量浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定pH=4时，Fe³⁺残存的浓度是：．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）

（2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式．
（2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式： K₂MnF₆+SbF₅--KSbF₆+MnF₃+F₂↑；其中还原产物是．
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L^-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K _a（写出计算过程）．
（4）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：．