反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一密闭容器中进行。已知初始浓度                                 c₀（SO₂）=0.4mol?L^-1、c₀（O₂）=1mol?L^-1，如达到平衡时有80%的SO₂转化为SO₃，求平衡时三种气体的浓度和平衡常数。

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：

H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）

的反应速率v可表示为：v＝k{c（H₂）}^m×{c(Cl₂)}ⁿ              

式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m＝1，n＝1

B．m＝，n＝

C．m＝，n＝1

D．m＝1，n＝

反应2A(g)+B(g) 2C(g);ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是（    ）

A.低温、低压          B.低温、高压         C.高温、高压         D.高温、低压

反应2SO₂+O₂2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为(    )

A.SO₂为0.4 mol·L^-1、O₂为0.2 mol·L^-1             B.SO₂为0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.25 mol·L^-1                            D.SO₃为0.4 mol·L^-1

反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1。对此反应速率的表示，正确的是 (    )

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L^-1·min^-1

B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小