A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：
（1）Y的电子式为

，构成E单质的元素的原子结构示意图为：

．
（2）反应③的离子方程式为

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃

，在实验室中，引发该反应的实验操作为

将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条

将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条

．
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

．
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断N为

分子

分子

晶体．
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为

1：10⁴

1：10⁴

．

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利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积．
实验步骤：
（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，

 

可以确认装置气密性合格．
（2）B中所装液体一般是

 

（填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为

 

．
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验次数	m（Mg）/g	硫酸体积/mL	液体量瓶中液体体积/mL	抽出气体体积/mL	氢气体积/mL	计算1mol氢体积/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

 

．
②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=

 

L．
③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=

 

．
④引起该误关的可能原因

 

（填字母）．
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝
D．所用稀硫酸不足量
（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
②B瓶中导管（图2中阴影部分V_B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
你认为他们的意见合理的是

 

（合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验次数	m（Mg） g	硫酸体积mL	液体量瓶中液体体积mL	抽出气体体积mL	B瓶的一段液柱体积mL	水汽体积百分含量	计算1mol氢体积L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	VB	a%

1mol氢气体积=

 

L（填写数学表达式）．

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第Ⅰ卷 （共66分）

一、（本题共10分）

1．B        2．A         3．D        4．C     5．D

二、（本题共36分）

6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．D  12．C  13．A  14．B  15．D  16．C  17．B

三、（本题共20分）

18．A、B    19．C、D    20．A、B    21．C    22．A、D

四、（本题共24分）

23．（本题共8分）

   （1）氢（1分）

   （2）第二周期、ⅣA（1分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（各1分）

   （3）Cl（1分）

   （4）B、C（2分）

   （5）B、D（2分）

24．（本题共8分）

   （1）+2Sn，Fe₂(SO₄)₃（各1分）

   （2）SnCl₂→SnCl₄（各1分）

   （3）

   （4）2：1（2分）

25．（本题共8分）

   （1）（1分）

   （2）放热（1分）

   （3）逆  增大  增大 不变（各1分）

   （4）B、C（2分）

五、（本题共24分）

26．（本题共14分）

   （1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）

   （2）品红（1分）Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑（2分）

   （3）① 106.5（1分）  ② 25.5（2分）   ③ 4.08%（1分）   ④ C（1分）

   （4）① ②（2分）    0.243（106.5―V_B）（1―a%）（2分）

27．（本题共10分）

   （1）A、C（2分）

   （2）除去AlO₂杂质（1分）

   （3）2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O（2分）

   （4）① 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。（2分）

    ② 蒸发（1分）   ④ 冷却，结晶（2分）

六、（本题共20分）

28．（本题共9分）

   （1）醛基（酚）羟基 醚键（2分）

   （2）（a）取代反应（1分）

   （b）

   （3）                                             （1分+1分+2分）

29．（本题共11分）

   （1）羧基（1分）     氧化反应（1分）

       CH₃CHO+2Cu(OH) ₂     CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O（2分）

   （2）C₁₀H₁₀O₂（2分）

   （3）

                                                                                                      （2分）

   （4）四（2分）；                  （1分）

七、（本题共16分）

30．（本题共7分）

   （1）（2分）；

   （2）0.43（或43%）（2分）

   （3）（3分）

31．（本题共9分）

   （1）NaOH                1.50×10^-3mol           Na₂CO₃  5.00×10^-4mol（2分）

   （2）8.00mL（2分）

   （3）0.201mg CO₂/（g?h）（3分）

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