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    1mol氢气体积的数学表达式.(镁元素的相对原子质量为24.3)实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积mlB瓶的一段液柱体积ml水汽体积百分含量计算1mol氢体积L1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积．精英家教网
    实验步骤：
    （1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
    （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
    （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    （4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    （6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
    （7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
    重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
    根据上述实验方法回答下列问题：
    实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
    （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
     
    可以确认装置气密性合格．
    （2）B中所装液体一般是
     
    （填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）/g 硫酸体积/mL 液体量瓶中液体体积/mL 抽出气体体积/mL 氢气体积/mL 计算1mol氢体积/L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
    2 0.115 10.0 121.0 8.0
    ①上表中X=
     
    ．
    ②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
     
    L．
    ③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=
     
    ．
    ④引起该误关的可能原因
     
    （填字母）．
    A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C．镁带中含有杂质铝
    D．所用稀硫酸不足量
    （4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
    ①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
    ②B瓶中导管（图2中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
    你认为他们的意见合理的是
     
    （合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）
    g    		 硫酸体积mL 液体量瓶中液体体积mL 抽出气体体积mL B瓶的一段液柱体积mL 水汽体积百分含量 计算1mol氢体积L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
    1mol氢气体积=
     
    L（填写数学表达式）．

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    精英家教网某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空：
    （1）A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到
     
    现象时，可以确认装置气密性良好．
    （3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，目的是
     
    ．
    （4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第
     
    次抽出气体的体积．
    （5）下列情况会导致实验结果偏高的是
     
    （填编号）
    a．镁表面的氧化膜没有除尽
    b．储液瓶中的液体是水
    c．未冷却到室温就读数
    d．装置气密性不好．

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    (14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
    ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                  。
    ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   。
    ③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                             ，其原因是                                                          。
    (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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    (14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

    ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                   。

    ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                    。

    ③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                              ，其原因是                                                            。

    (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

     

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    (1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同 条件下产生氢气的体积比是____。
    (2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。
    (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为___ 。
    (4)若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的 物质的量比为___。
    (5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是___。

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    第Ⅰ卷 （共66分）

    一、（本题共10分）

    1．B        2．A         3．D        4．C     5．D

    二、（本题共36分）

    6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．D  12．C  13．A  14．B  15．D  16．C  17．B

    三、（本题共20分）

    18．A、B    19．C、D    20．A、B    21．C    22．A、D

    四、（本题共24分）

    23．（本题共8分）

       （1）氢（1分）

       （2）第二周期、ⅣA（1分）1s22s22p63s23p5（各1分）

       （3）Cl（1分）

       （4）B、C（2分）

       （5）B、D（2分）

    24．（本题共8分）

       （1）+2Sn，Fe2(SO4)3（各1分）

    6ec8aac122bd4f6e   （2）SnCl2→SnCl4（各1分）

     

       （3）

     

       （4）2：1（2分）

    25．（本题共8分）

       （1）6ec8aac122bd4f6e（1分）

       （2）放热（1分）

       （3）逆  增大  增大 不变（各1分）

       （4）B、C（2分）

    五、（本题共24分）

    26．（本题共14分）

       （1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）

       （2）品红（1分）Mg+2H+→Mg2++H2↑（2分）

       （3）① 106.5（1分）  ② 25.5（2分）   ③ 4.08%（1分）   ④ C（1分）

       （4）① ②（2分）    0.243（106.5―VB）（1―a%）（2分）

    27．（本题共10分）

       （1）A、C（2分）

       （2）除去AlO2杂质（1分）

       （3）2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O（2分）

       （4）① 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。（2分）

        ② 蒸发（1分）   ④ 冷却，结晶（2分）

    六、（本题共20分）

    28．（本题共9分）

       （1）醛基（酚）羟基 醚键（2分）

       （2）（a）取代反应（1分）

    6ec8aac122bd4f6e
     

       （b）

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

       （3）                                             （1分+1分+2分）

     

    29．（本题共11分）

       （1）羧基（1分）     氧化反应（1分）

    6ec8aac122bd4f6e       CH3CHO+2Cu(OH) 2     CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）

    6ec8aac122bd4f6e   （2）C10H10O2（2分）

    6ec8aac122bd4f6e
     

       （3）

    6ec8aac122bd4f6e
     

                                                                                                          （2分）

       （4）四（2分）；                  （1分）

    七、（本题共16分）

    30．（本题共7分）

       （1）6ec8aac122bd4f6e（2分）；

       （2）0.43（或43%）（2分）

       （3）6ec8aac122bd4f6e（3分）

    31．（本题共9分）

       （1）NaOH                1.50×10-3mol           Na2CO3  5.00×10-4mol（2分）

       （2）8.00mL（2分）

       （3）0.201mg CO2/（g?h）（3分）

     

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