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    某A1203, 样品中可能含有Fe203和FeO中的一种或两种.利用实验室常用试 剂.仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究. (1)请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤.预期现象与结论. (2) 步骤1中反应的离子方程式是 . (3) 步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气.目的是 . 3l工业炼镁排放大量废渣.其主要成分是MgCI2.KC1和少量Mg0.BaCl2. FeCl3.CuCl2.利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KC1·MgCI2·6H2O) 的工艺流程如下: 部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表.1同答下列问题: (1)调PH至7的目的是 . (2)调节pH过程中.MgO发生反应的离子方程式为 . (3)实验室进行“蒸发浓缩 时要用到的硅酸盐质仪器有 . (4) 光卤石在一定压力下受热 分解.剩余固体成分及质量(m) 随温度(T)变化情况如图13. ①图中固体A的成分是 . ②图中x= (相对原子质量:H 1 0 16 Mg 24 c1 35.5 K 39,相对分子质量: KCl·MgCl2·6H20 277.5) 32大气中SO2含量过高会导致雨水中含有 而危 害植物和建筑物.工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料 NaHSO3.反应的化学方程式为 (2)已知NaHSO2的水溶液显酸性.比较其中SO32-. HSO3-.H2SO3三种粒子的浓度. 最大的是 ．最小的是 . (3) SO2是空气质量报告的指标之一.可用SO2还原KlO3生成I2的反应测定空气中 SO2含量.每生成O.O1 mol I2:.参加反应的SO2为 mol. (4)已知25℃时.Ksp(BaS04) =1. 1 x10-10.Ksp (BaC03)=2.6 xl0-9.下列说法不正 确的是 . A．25℃时．向BaSO2悬浊液中加入大量水.Ksp (BaS04)不变 B．25℃时.向BaS04悬浊液中加入Na2C03溶液后.BaS04不可能转化为BaC03. C．向Na2S03溶液中加入过量BaCl2溶液后.溶液中c(S042-)降低为零 【查看更多】

     

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