用Zn片与稀H₂SO₄反应，六次实验结果记录如下（本次计算结果均取整数）：

次数　　　　　　　　  加入Zn的质量/g　　　　  稀H₂SO₄的质/g　　　　    生成ZnSO₄的质量/g

1　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    5

2　　　　　　　　　　   4　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　   6　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    15

4　　　　　　　　　　   8　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    17

5　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　   

6　　　　　　　　　　   12　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　    17

（1）第2、5两次产生ZnSO₄的质量是________g、________g； （2）画出ZnSO₄与Zn的质量函数关系； （3）若使（10＋m）g的锌与60 g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为________g，稀H₂SO₄的质量分数为________。

 

用Zn片与稀H₂SO₄反应，六次实验结果记录如下（本次计算结果均取整数）：

次数　　　　　　　　  加入Zn的质量/g　　　　  稀H₂SO₄的质/g　　　　    生成ZnSO₄的质量/g

1　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    5

2　　　　　　　　　　   4　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　   6　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    15

4　　　　　　　　　　   8　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    17

5　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　   

6　　　　　　　　　　   12　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　    17

（1）第2、5两次产生ZnSO₄的质量是________g、________g； （2）画出ZnSO₄与Zn的质量函数关系； （3）若使（10＋m）g的锌与60 g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为________g，稀H₂SO₄的质量分数为________。

 

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

（15分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。

A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；

A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

 

（15分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH