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    1．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr .在该反应中.作为氧化剂的物质是 .作为还原剂的物质是 ,若反应中生成了 2 mol HBr.则需消耗 mol SO2 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是
    Br2
    Br2
    （填化式），作为还原剂的物质是
    SO2
    SO2
    （填化学式）；若反应中生成了 0.1mol HBr，则转移的电子数为
    6.02×1022
    6.02×1022
    个．

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    工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是
    Br2
    Br2
    （填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是
    2.24L
    2.24L
    ．

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    工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了 0.1mol HBr，则转移的电子数为______个．

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    工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是    （填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是    ．

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    工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是    （填化式），作为还原剂的物质是    （填化学式）；若反应中生成了 0.1mol HBr，则转移的电子数为    个．

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