43 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

43、在古代入类就掌握了钻木取火的方法,如图所示,钻木头之所以能取火,可以用下面三句话来解释:
甲:木头内能增大,温度升高
乙:达到木头的着火点,使木头燃烧起来
丙:钻木头时克服摩擦做功
这三句话正确的顺序是(  )

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43、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)实验①中的反应化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)一段时间后,可观察到实验②的现象和获得的结论是
铜片上有黑色物质析出,铜的活泼性大于银

(3)若小组中的甲同学认为,通过实验①和③可比较出锌和铁的金属活动性强弱,你认为他依据的实验现象是
锌产生气体比铁的快

(4)若乙和丙两位同学认为,上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序时,请你帮助他们在上述实验的基础上,设计一个补充实验来实现探究目的.他两若按如图所示的实验探究时,你决定推荐:
乙同学:实验用的金属X是
Fe
,溶液Y是
CuSO4

丙同学:实验用的金属X是
Cu
,溶液Y是
HCl
(要求写出化学式).

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43、在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究.请你参与他们的探究并回答问题.
(1)[提出问题]假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;假设3:红色粉末是
铜粉和氧化铁粉的混合物

(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图).请你完成下表:


(3)[进行实验]通过实验及分析,确认假设3成立.
(4)[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
防止加热时硬质玻璃管发生爆炸

②从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是
在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集

③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是
“炼”得的铁不含碳,工业上的生铁含有碳

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43、氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性.实验室里加热氯化氨(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水.
(1)用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理.
2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素:
反应物的状态和反应条件

气体的性质或气体的密度、
溶解性等
最好选用下列那种气体发生装置制
应选用C装置制取氨气


(3)按如图所示,安装好装置后,打开橡皮管上的夹子,将胶头滴管中少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,此时可观察到什么现象?为什么?
烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉(答水进入烧瓶即可)烧瓶内的液体呈红色
因为氨极易溶于水;氨水显碱性

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43、在下表空格处填写相应的化学式.(所需元素自选,各写一例)
类别 氧化物 (气态)单质
化学式        

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                                                  2009.5

一、选择题(每小题1分,共25分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

B

A

B

A

D

B

B

D

A

C

C

C

D

D

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

C

D

C

A

C

C

D

A

D

 

说明:以下各题若有其他正确答案,均可得分。

二、填空题(除29题(1)小题2分外,每空1分,共29分)

26.(6分)

(1)①糖类、油脂、蛋白质;②锌。   (2)①钙,②A。   (3)①0.4,②1.1。

27.(7分)

(1)A。   (2)①蒸馏。②乳化。(3)①甲。②b, ③升温(或增加溶剂)。④不变。

28.(7分)

(1)A。 (2)①混合物。 ②生铁的含碳量比钢高。 ③3CO + Fe2O3       3CO2 + 2Fe 。

(3)FeCl2 + H2      Fe + 2HCl  (4)①Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ;②Fe 、Cu。

29.(4分)

(1)B、C、D、E。(全部选对得2分,少选1个且无错误选项得1分)

(2)Na+、Cl-、H2O。

(3)⑤④①②③。

30.(5分)

(1)①O2;  ②2H2O       2H2↑+ O2↑;  ③Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O

(2)①置换反应,  ②Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑。

三、实验题(每空1分,共19分)

31.(6分)

  (1)①2KMnO4        K2MnO4 + MnO2 + O2↑,②A。 ③将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则氧气已满。

(2)①B、C, ②能, ③氧气和二氧化碳均可以由固体和液体药品在常温条件下反应制得,且它们的密度均大于空气

32.(7分)

  (1)①稀盐酸  ②Na2CO3  ③滴加步骤2检验出的溶液。  ④一支试管溶液中有白色沉淀生成,则原溶液是Ca(OH)2溶液;另一支试管无明显现象,则原溶液是NaOH溶液。⑤ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)①小伟,  ②Ca(OH)2

33.(6分)

①氧气   ②部分溶解,产生无色气泡,(溶液为浅绿色)。  ③氧化铁。 

④Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  

⑤取适量A袋内物质于烧杯内,加入过量稀盐酸,充分反应后过滤,洗涤、烘干滤渣。点燃滤渣,将产生的气体通入澄清石灰水,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则剩余物质中还含有活性炭。[答案合理即给分]

⑥保存“暖宝宝”取暖贴时不要使外袋破损,保持包装的气密性,以防失效。               

四、计算题(共7分)

34.(3分)

[解]设:需要O2的质量为x。

      2H2+ O2            2H2O             ……………………………………(1分)

       4   32

4

8 g

=

                      

x = 64 g                    ……………………………………(1分)

答:需要O2的质量为64 g

35.(4分)

(1)3

  (2)根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0 g-0. 4 g=5. 6 g

     单质铁的质量分数=×100% = 93.3%

(3)[解]设:生成H2的质量为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

       56          152    2

2

5.6 g

56

y = 15.2 g

x= 0.2 g

=

x

=

x = 0.                                          

 

 反应后溶液中溶质的质量分数为                      ×100%=33.5%

   

(4)C