化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为．
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）_nCl_6-n]，则气体Z的作用是，B、D的最佳物质的量之比是．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为．

（2012?长春三模）[化学-选修 物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（2）F在周期表中位于区，其价电子排布式为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）．
（3）B、E二种元素中可形成XY₃形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为．
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是．
（5）DC化合物熔点高于DE₂的熔点，其原因是．
（6）F²⁺与NH₃形成配离子[F（NH₃）₄]²⁺，在[F（NH₃）₄]²⁺中，F²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH₃）₄]²⁺中F²⁺与N之间的化学键．

（2010?普陀区二模）如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：、；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式
（3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）．序列“5”的氢化物是由键构成的分子（均填写“极性”或“非极性”）．由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是．
（4）图2是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是．

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（2）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为cm．