12.下列化学反应的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入足量SO2: SO2 + 2OH- === SO32- + H2OB.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气: 4H+ + 4I-+O2=== 2I2 +2H2OC.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=== BaCO3↓+ H2OD.硫酸亚铁溶液与稀硫酸.双氧水混合: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列化学反应的离子方程式正确的是
[     ]
A.向NaOH溶液中通入足量SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入足量SO2:       SO2 + 2OH === SO32 + H2O

B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:   4H+ + 4I+O2=== 2I2 +2H2O

C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:

HCO3+Ba2+OH=== BaCO3↓+ H2O

D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:    Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O

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下列化学反应的离子方程式正确的是(   )
A.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+=3Fe3++3H2
B.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2

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下列化学反应的离子方程式正确的是
[     ]
A.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.NaOH溶液中通入过量二氧化硫:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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下列化学反应的离子方程式正确的是
[     ]
A.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OH-=SO32-+ H2O
D.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O

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一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

 

三、(本题包括3小题,共34分)

19.(12分)

(1)Fe2 (1分)

(2)4FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  (2分)     坩埚、坩埚钳 (2分)

(3)K2SO4  (1分)       蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(3分)

(4)滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。(3分)  

20.(12分)

实验操作

预期现象和结论

步骤1:取少量浸取液于试管A中,逐滴滴加0.1 mol?L1

NaOH溶液,充分振荡,边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在4~9,静置。(3分)

有红褐色沉淀产生,说明浸取液中含 Fe3+。(1分)

步骤2:用滴管将试管A中上层清液转移至试管B,向试管B中滴加过量6 mol?L1NaOH溶液,充分振荡,静置。(2分)

有白色沉淀产生,说明浸取液中含Mg2+。(1分)

步骤3:另取少量浸取液于试管C中,滴加过量6 mol?L1

NaOH溶液,充分振荡,静置。(2分)

有沉淀产生。

步骤4:用滴管将试管C中上层清液转移至试管D,向试管D中逐滴滴加0.1 mol?L1HCl至足量,边滴边振荡。(2分)

有白色沉淀产生然后沉淀又溶解,说明浸取液中含 Al3+。(1分)

21.(10分)

(1)(NH4)2B4O+ 2HCl + 5H2O = 4 H3BO3 + 2NH4Cl   (2分)

(2)圆底烧瓶  (1分)    

安全管(或:防止装置中压力过大而发生危险;防止冷却时发生倒吸)(2分)

(3)消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差   (2分)

(4)32.00 (1分)    4.480   (2分)

四、(本题包括3小题,共34分)

22.(12分)

(1)32(1分)

(2)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2分)      铁粉、稀硫酸(2分)

(3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(2分)

(4)B (2分)

e

e

 

 

 

电解质溶液

电解质溶液

 

23.(10分)

(1)

CO(g)    +   H2O (g) * CO2(g)   +   H2(g)

     起始物质的量(mol):  2.0            3.0            0            0

     物质的量变化(mol):2.0×60%=1.2    1.2            1.2           1.2

     平衡物质的量(mol):  0.8            1.8            1.2           1.2  

平衡浓度(mol/L):    0.4            0.9            0.6           0.6

∴平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。(3分)

T1℃时平衡常数K==1  (3分)

 

(2)

 

 

 

 

                                                             (4分)

24.(12分)

(1)四 (1分)   ⅥB (1分)

(2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

     ③  8~10   (1分)

④  ABCD  (2分)

(3)① 符合  (1分)

② (以下任意2条即可)(2分)

其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用;

冻融对Cr元素浸出影响不明显;

曝晒对Cr元素浸出影响不明显;

……

五、(本题包括1小题,共9分)

25.(9分)

(1)石油(1分)  裂化和裂解(回答其一即可)(1分)

(2)水(1分)

(3)     CH2=CH-COOH +CH3OH    CH2=CH-COOCH3+H2O  (2分)

nCH2=CH-COOCH3                                (2分)   

(4)A、C、E、F  (2分)   、

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。考生只能选做一题)

26.(10分)

 

(1)              (2分)

 

(2) C(1分)     浓硫酸有吸水性,减小水的浓度有利于平衡向右移动。(2分)

(3)

 

 

 

 

 

(反应物、生成物各1分,共5分)w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

27.(10分)

(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p(2分)

(2)109°28′  (1分)

(3)

 

 

 

(4)① SiO2是原子晶体,微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体,微粒间作用力为范德华力。故SiO2熔点高于SiCl4  (2分)

② SiCl4和SiF4均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分子质量越大,范德华力越大。故SiCl4熔点高于SiF4  (2分)