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    18．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用.电解质溶液为KOH溶液.电池反应为:Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关镍镉电池的说法正确的是A．放电时电池内部OH-向负极移动B．放电时正极附近溶液的pH减小C．充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e―== Cd + 2OH-D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
    Cd+2NiOOH+2H2O
    充电
    放电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）

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    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）

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    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
    Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）

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    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，反应方程式为：Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2（正向为放电时反应），下列各电极反应式：
    ①2Ni（OH）2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O 
    ②Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2 
    ③Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH- 
    ④2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．
    其中充电时的阴极和放电时的正极的反应式分别是（　　）

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    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    充电
    放电
    Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    B

    D

    A

    D

    A

    D

    C

    B

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    B

    D

    BC

    A

    AD

    C

    BC

    AC

    AD

     

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19．（12分）

    （1）Fe2＋ （1分）

    （2）４FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  （2分）     坩埚、坩埚钳 （2分）

    （3）K2SO4  （1分）       蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（3分）

    （4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（3分）　　

    20．（12分）

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1

    NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在4～9，静置。（3分）

    有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）

    步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）

    有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）

    步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 mol?L－1

    NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）

    有沉淀产生。

    步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，边滴边振荡。（2分）

    有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）

    21．（10分）

    （1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O ＝ 4 H3BO3 + 2NH4Cl   （2分）

    （2）圆底烧瓶  （1分）    

    安全管（或：防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸）（2分）

    （3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差   （2分）

    （4）32.00 （1分）    4.480   （2分）

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22．（12分）

    （1）32（1分）

    （2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2分）      铁粉、稀硫酸（2分）

    （3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）

    （4）B （2分）

    e－

    e－

     

     

     

    电解质溶液

    电解质溶液

     

    23．（10分）

    （1）

    CO(g)    ＋   H2O (g) * CO2(g)   ＋   H2(g)

         起始物质的量（mol）：  2.0            3.0            0            0

         物质的量变化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2            1.2           1.2

         平衡物质的量（mol）：  0.8            1.8            1.2           1.2  

    平衡浓度（mol/L）：    0.4            0.9            0.6           0.6

    ∴平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。（3分）

    T1℃时平衡常数K＝＝＝1  （3分）

     

    （2）

     

     

     

     

                                                                 （4分）

    24．（12分）

    （1）四 （1分）   ⅥB （1分）

    （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）

    ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）

         ③  8～10   （1分）

    ④  ABCD  （2分）

    （3）① 符合  （1分）

    ② （以下任意2条即可）（2分）

    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；

    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

    冻融对Cr元素浸出影响不明显；

    曝晒对Cr元素浸出影响不明显；

    ……

    五、（本题包括1小题，共9分）

    25．（9分）

    （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分）

    （2）水（1分）

    （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分）

    nCH2=CH－COOCH3                                （2分）   

    （4）A、C、E、F  （2分）   、

    六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题）

    26．（10分）

     

    （1）              （2分）

     

    （2） C（1分）     浓硫酸有吸水性，减小水的浓度有利于平衡向右移动。（2分）

    （3）

     

     

     

     

     

    （反应物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    27．（10分）

    （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分）

    （2）109°28′  （1分）

    （3）

     

     

     

    （4）① SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力。故SiO2熔点高于SiCl4  （2分）

    ② SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大。故SiCl4熔点高于SiF4  （2分）


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