(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖.为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境.研究组在一定条件下浸溶砖样.检测浸出液中Cr元素浓度.结果如图: 说明:1――用蒸馏水浸溶.2――用稀硫酸浸溶.3――冻融后用蒸馏水浸溶.4――曝晒后用蒸馏水浸溶,3%等――制砖时含铬废渣掺入的比例.已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg?L-1 .分析图表.可得出多个结论:① 实验取用的砖样是否符合上述标准: .② 还能得出的其它结论是 , .五. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期______族.
c(OH-)≥10-4mol?L-1
c(OH-)≤10-6mol?L-1
(2)铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离.已知:①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______.
②Cr2 (SO43溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为______.
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在______范围内.
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______.
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:1--用蒸馏水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--冻融后用蒸馏水浸溶,4--曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例.
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”.分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:______.
②还能得出的其它结论是(写出2条即可)______;______.

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铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期______族.
c(OH-)≥10-4mol?L-1
c(OH-)≤10-6mol?L-1
(2)铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离.已知:①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______.
②Cr2 (SO43溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为______.
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在______范围内.
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______.
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂  B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:1--用蒸馏水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--冻融后用蒸馏水浸溶,4--曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例.
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”.分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:______.
②还能得出的其它结论是(写出2条即可)______;______.

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铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

   (1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           

   (2)铬元素以Cr2O72的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3,再用沉淀法进行分离。

 c(OH)≥104mol·L1

 

 c(OH)≤106mol·L1

 
已知:Cr3Cr(OH)3CrO2

① FeSO4还原Cr2O72的离子方程式为                   

② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为        

③ 沉淀法分离废水中的Cr3离子,pH应控制在                 范围内。

④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            

a.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂

b.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成

c.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

d.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属

   (3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L-1”。分析图表,可得出多个结论:

① 实验取用的砖样是否符合上述标准:          

② 还能得出的其它结论是(写出2条即可):                              

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铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           
(2)铬元素以Cr2O72的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3,再用沉淀法进行分离。

 c(OH)≥104mol·L1

 
 c(OH)≤106mol·L1
 
已知:Cr3Cr(OH)3CrO2

① FeSO4还原Cr2O72的离子方程式为                   
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为       
③ 沉淀法分离废水中的Cr3离子,pH应控制在                范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            
a.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L-1”。分析图表,可得出多个结论:
① 实验取用的砖样是否符合上述标准:          
② 还能得出的其它结论是(写出2条即可):                             

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铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第
周期
ⅥB
ⅥB
族.
c(OH-)≥10-4mol?L-1
c(OH-)≤10-6mol?L-1
(2)铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离.已知:①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

②Cr2 (SO43溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O

③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在
8~10
8~10
范围内.
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
ABCD
ABCD

A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:1--用蒸馏水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--冻融后用蒸馏水浸溶,4--曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例.
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”.分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:
符合
符合

②还能得出的其它结论是(写出2条即可)
其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高
其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用;
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用;

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一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

 

三、(本题包括3小题,共34分)

19.(12分)

(1)Fe2 (1分)

(2)4FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  (2分)     坩埚、坩埚钳 (2分)

(3)K2SO4  (1分)       蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(3分)

(4)滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。(3分)  

20.(12分)

实验操作

预期现象和结论

步骤1:取少量浸取液于试管A中,逐滴滴加0.1 mol?L1

NaOH溶液,充分振荡,边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在4~9,静置。(3分)

有红褐色沉淀产生,说明浸取液中含 Fe3+。(1分)

步骤2:用滴管将试管A中上层清液转移至试管B,向试管B中滴加过量6 mol?L1NaOH溶液,充分振荡,静置。(2分)

有白色沉淀产生,说明浸取液中含Mg2+。(1分)

步骤3:另取少量浸取液于试管C中,滴加过量6 mol?L1

NaOH溶液,充分振荡,静置。(2分)

有沉淀产生。

步骤4:用滴管将试管C中上层清液转移至试管D,向试管D中逐滴滴加0.1 mol?L1HCl至足量,边滴边振荡。(2分)

有白色沉淀产生然后沉淀又溶解,说明浸取液中含 Al3+。(1分)

21.(10分)

(1)(NH4)2B4O+ 2HCl + 5H2O = 4 H3BO3 + 2NH4Cl   (2分)

(2)圆底烧瓶  (1分)    

安全管(或:防止装置中压力过大而发生危险;防止冷却时发生倒吸)(2分)

(3)消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差   (2分)

(4)32.00 (1分)    4.480   (2分)

四、(本题包括3小题,共34分)

22.(12分)

(1)32(1分)

(2)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2分)      铁粉、稀硫酸(2分)

(3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(2分)

(4)B (2分)

e

e

 

 

 

电解质溶液

电解质溶液

 

23.(10分)

(1)

CO(g)    +   H2O (g) * CO2(g)   +   H2(g)

     起始物质的量(mol):  2.0            3.0            0            0

     物质的量变化(mol):2.0×60%=1.2    1.2            1.2           1.2

     平衡物质的量(mol):  0.8            1.8            1.2           1.2  

平衡浓度(mol/L):    0.4            0.9            0.6           0.6

∴平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。(3分)

T1℃时平衡常数K==1  (3分)

 

(2)

 

 

 

 

                                                             (4分)

24.(12分)

(1)四 (1分)   ⅥB (1分)

(2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

     ③  8~10   (1分)

④  ABCD  (2分)

(3)① 符合  (1分)

② (以下任意2条即可)(2分)

其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用;

冻融对Cr元素浸出影响不明显;

曝晒对Cr元素浸出影响不明显;

……

五、(本题包括1小题,共9分)

25.(9分)

(1)石油(1分)  裂化和裂解(回答其一即可)(1分)

(2)水(1分)

(3)     CH2=CH-COOH +CH3OH    CH2=CH-COOCH3+H2O  (2分)

nCH2=CH-COOCH3                                (2分)   

(4)A、C、E、F  (2分)   、

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。考生只能选做一题)

26.(10分)

 

(1)              (2分)

 

(2) C(1分)     浓硫酸有吸水性,减小水的浓度有利于平衡向右移动。(2分)

(3)

 

 

 

 

 

(反应物、生成物各1分,共5分)w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

27.(10分)

(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p(2分)

(2)109°28′  (1分)

(3)

 

 

 

(4)① SiO2是原子晶体,微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体,微粒间作用力为范德华力。故SiO2熔点高于SiCl4  (2分)

② SiCl4和SiF4均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分子质量越大,范德华力越大。故SiCl4熔点高于SiF4  (2分)