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    甲方案和乙方案都不能得到纯度较高的乙酸.甲方案中.乙醇在78℃左右变为蒸气的同时.也有不少的乙酸气化,乙方案中.氯化氢比乙酸更容易挥发.丙方案对于甲.乙来说.合理可行.因乙醇和乙酸中除含有少量水外.不会互相含有对方. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两同学的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种酸溶液各100mL；
    ②各取相同体积的上述两种酸溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同、质量相等的锌粒（均为不足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    试回答下列问题：
    （1）在两个方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是_________。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____1（填“>”、“<”或“=”）；乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是___________（填序号）。
    A.反应过程中装盐酸的试管里放出H2的速率快
    B.反应过程中装HA的试管里放出H2的速率快
    C.反应过程中两个试管里产生H2的速率一样快
    （3）请你评价乙方案中的难以实现之处和不妥之处：_________________、__________________。
    （4）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并做简明扼要的表述：____________________________________________________________。

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    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是             ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                。

     

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    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是             ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                。

     

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    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是             ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                。

     

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    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是             ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                。

     

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