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    77．无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2­ ­ 化学方程式 反应现象 应用­ 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹­ 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体.生成红色固体 拉瓦锡实验­ 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体­ 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体­ 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3­ C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧.白光.放热.使石灰水变浑浊­ S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧.放热.刺激味气体.空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰­ 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰.放热.生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料­ 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧.大量白烟.放热.生成白色固体 证明空气中氧气含量­ CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰.放热.生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧­ 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰.放热.黑烟.生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰.焊接切割金属­ 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气­ 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色.生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气­ 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白.生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验­ 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水­ Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色.试管壁有液体.使石灰水变浑浊气体 铜绿加热­ NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失.管壁有液体.使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失­ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生.锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气­ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生.金属颗粒逐渐溶解­ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生.金属颗粒逐渐溶解­ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生.金属颗粒逐渐溶解­ Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色.试管壁有液体 冶炼金属.利用氢气的还原性­ Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色.试管壁有液体 冶炼金属.利用氢气的还原性­ WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨.利用氢气的还原性­ MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼.利用氢气的还原性­ 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧.黄色火焰 离子化合物的形成.­ H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰.瓶口白雾 共价化合物的形成.制备盐酸­ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成.上部为澄清溶液 质量守恒定律实验­ 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应.空气污染物之一.煤气中毒原因­ 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧­ C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属­ 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属­ Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属­ C + CO2 高温2CO­ CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性­ H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去­ Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁­ CaCO3+H2O+CO2 = Ca2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成.石头的风化­ Ca2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成­ 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头­ CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰­ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳.除水垢­ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理­ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理­ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体­ CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属­ Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理­ Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理­ WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理­ CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O­ 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O­ C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰.产生使石灰水变浑浊的气体.放热 酒精的燃烧­ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜.镀铜­ Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg2­ Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银­ Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜­ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解.溶液呈黄色 铁器除锈­ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解­ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解­ CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解.溶液呈蓝色­ ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解­ MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解­ CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解­ NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解­ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解­ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解­ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多­ Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色­ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O­ HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理­ Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解.溶液呈黄色 铁器除锈­ Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解­ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解.溶液呈蓝色­ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解­ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解­ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O­ Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解­ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O­ Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解­ 2Al3+3H2O 白色固体溶解­ 2Fe3+3H2O 红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色­ Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理­ BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理­ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理­ Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解­ CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解.溶液呈蓝色­ ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解­ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解­ CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解­ NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O­ Cu2+2H2O 蓝色固体溶解­ Mg2+2H2O 白色固体溶解­ Al3+3H2O 白色固体溶解­ Ca2+2H2O­ Fe3+3H2O 红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色­ 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4­ 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4­ 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO.O2.H2中的CO2.­ 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)­ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去.有红褐色沉淀生成­ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成­ MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl­ CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去.有蓝色沉淀生成­ CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末. 生石灰制备石灰浆­ Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用­ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱.实验室制少量烧碱­ Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成­ Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成­ CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末­ CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水­ AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 应用于检验溶液中的氯离子­ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 应用于检验硫酸根离子­ CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成­ MgCl2+Ba2↓ 有白色沉淀生成­ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑­ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑­ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子­ NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体­ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是

    A．实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂

    B．工业上常用电解AlCl3，制备金属Al

    C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质

    D．NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-)

     

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    在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
    研钵
    研钵
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
    泥三角
    泥三角
    上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
    干燥器
    干燥器
    中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    交流与讨论：
    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    （用化学方程式表示）；
    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是
    吸水剂
    吸水剂
    ，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
    加CaO后蒸馏
    加CaO后蒸馏
    ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶
    酒精灯、冷凝管
    酒精灯、冷凝管
    等；
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    ；
    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
    问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
    先撤去导管
    先撤去导管
    ，后
    停止加热
    停止加热
    ；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干；
    问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    ；
    问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
    ．

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    （1）有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是
    ABE
    ABE
    （多项）

    A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
    C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
    D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E 收集密度比空气大的气体
    F 收集密度比空气小的气体
    （2）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．图2中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，
    填写下列空白．
    ①A中无水硫酸铜的作用
    检验水蒸气存在
    检验水蒸气存在
    ．
    ②证明SO2一定存在的现象是
    B中品红退色
    B中品红退色
    ．
    ③C中酸性KMnO4溶液的作用
    除去SO2
    除去SO2
    ．
    ④证明CO2一定存在的现象是
    D中品红不退色，E中变浑浊
    D中品红不退色，E中变浑浊
    ．

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    （13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）

    A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
    C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
    D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E 收集密度比空气大的气体
    F 收集密度比空气小的气体
    (2) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是_______________________。
    图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，

    填写下列空白。
    ①A中无水硫酸铜的作用_____________。
    ②证明SO2一定存在的现象是_____________。
    ③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。
    ④证明CO2一定存在的现象是_____________。

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    （13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）

    A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体

    B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质

    C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积

    D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出

    E 收集密度比空气大的气体

    F 收集密度比空气小的气体

    (2) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是_______________________。

    图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，

    填写下列空白。

    ①A中无水硫酸铜的作用_____________。

    ②证明SO2一定存在的现象是_____________。

    ③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。

    ④证明CO2一定存在的现象是_____________。

     

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