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    (三)硫酸性质用途小结 1． 强酸性 .与碱性氧化物反应 (3).与弱酸盐反应 (4).与活泼金属反应 2． 浓硫酸的吸水性 3． 浓硫酸的脱水性 (使木条.纸片.蔗糖等炭化,乙醇脱水制乙烯) 4． 浓硫酸的强氧化性 (1).使铁.铝等金属钝化, (2).与不活泼金属铜反应.与木炭反应.制乙烯时使反应混合液变黑 5．高沸点 .制硝酸 (HNO3易溶.用浓硫酸) 实验室制二氧化碳一般不用硫酸.因另一反应物通常用块状石灰石.反应生成的硫酸钙溶解度 小易裹在表面阻碍反应的进一步进行. 6． 有机反应中常用作催化剂 (1).乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂.用多量浓硫酸.乙醇浓硫酸体积比1∶3) (2).苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用.用浓硫酸) (3).酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂.用浓硫酸) (4).酯水解(硫酸作催化剂.用稀硫酸) (5).糖水解(注意:检验水解产物时.要先加碱中和硫酸) 7．硫酸的工业制备 “四个三 :三个阶段.三个设备.三个反应.三个原理:增大接触面积原理.热交换原理.逆流原理思考:工业制硫酸的条件如何选择?(温度.压强采用常压的原因.催化剂),从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化? 七 --具有漂白作用的物质 物质 原理 生成物稳定性 Cl2氯水.漂白粉 把色质氧化 稳定 O3 把色质氧化 Na2O2 把色质氧化 H2O2 把色质氧化 SO2 与色质化合 不太稳定 活性炭 物理吸附 活性炭可重复使用 八 --碳的还原性 1．与氧气反应 2．与SiO2高温反应 3．与金属氧化物反应如氧化铜.氧化铁(冶炼铁用焦炭.实际的还原剂主要是什么 4．被热的浓硫酸氧化 5．被热的浓硝酸氧化 6．高温下被二氧化碳氧化. 7．高温下被水氧化生成水煤气. 九 -- 钠及其化合物的重要性质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=
     
    ；
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
     （填选项字母）；
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     
    ；
    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （结果保留三位有效数字）．

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    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
    （1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
    其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
    （3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。

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    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
    O＞S＞Se
    O＞S＞Se
    ；
    （3）Se的原子序数为
    34
    34
    ，其核外M层电子的排布式为
    3s23p63d10
    3s23p63d10
    ；
    （4）H2Se的酸性比 H2S
    强
    强
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    SO
    2-
    3
    离子的立体构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；
    （5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：
    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    ；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
    H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
    H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
    ．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
    4×(65+32)g?mol-1
    6.02×1023mol-1
    (540.0×10-10cm)3
    =4.1
    4×(65+32)g?mol-1
    6.02×1023mol-1
    (540.0×10-10cm)3
    =4.1
    g?cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
    270.0
    		1-cos109°28′
    或
    135.0×
    		2
    sin
    109°28′
    2
    或135
    		3
    270.0
    		1-cos109°28′
    或
    135.0×
    		2
    sin
    109°28′
    2
    或135
    		3
    pm（列式表示）

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    对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。

    【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

    （1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                  。

    （2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有              。

    （3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                             。

    （4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                   。

    【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

    （5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

                           

     

    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。

    ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。

    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

     

    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____              ；

    请设计简单实验证明上述解释                                           。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                               。

     

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    对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
    【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


    （1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
    （2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
    （3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
    （4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
    【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

    （5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                           
     
    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
    ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。
    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
     
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             ；
    请设计简单实验证明上述解释                                          。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。

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