以氨水为例.氨水的K电离可表示为: 当温度升高.氨水的K电离增大.这样.其中的c(NH3·H2O)要减小.而c(NH4+)和c(OH-)要增大.这说明电离平衡向分子离解为离子的方向发生了移动. ——青夏教育精英家教网—

以氨水为例.氨水的K电离可表示为: 当温度升高.氨水的K电离增大.这样.其中的c(NH3·H2O)要减小.而c(NH4+)和c(OH-)要增大.这说明电离平衡向分子离解为离子的方向发生了移动. 如果温度不变.通入氨气.使c(NH3·H2O)增大.由于K电离不变.则c(NH4+)和c(OH-)也必将增大.即电离平衡向分子离解为离子的方向发生了移动.同样地.如果加入NH4+.使c(NH4+)增大.由于K电离不变.则c(NH3·H2O)要增大.c(OH-)要减小.说明电离平衡向离子结合成分子的方向发生了移动.所以.我们用电离平衡来分析温度和浓度对电离平衡移动的影响时.只要把数学中正比和反比的关系运用于.根据电离常数.我们还可以知道电离度为什么会与弱电解质的浓度有关. 仍以氨水为例.设氨水的浓度为cmol／L.它的电离度为α.那么在该氨水中发生电离的NH3·H2O分子浓度为cαmol／L.同时生成的铵根离子和氢氧根离子的浓度也都是cα mol／L. 我们可用下式进行分析: 如果我们把1-α近似地取为1.这样从上式可知.α和c有关.c越大.α越小.如果α＜5%.用求得的α值和实验测定值很接近.我们一般就用该式来计算α的值由于电离度的大小与浓度有关.因此.必须用相同浓度下电离度的大小来比较弱酸之间的相对强弱.而电离常数与浓度无关.所以用电离常数来比较弱酸的相对强弱就比用电离度方便得多.只要知道一元弱酸的K电离和多元弱酸的K1.凡K电离(或K1)数值较大的酸.相对来说就是比较强的一种酸. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（14分）

I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。

⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O，则另一极反应为：。

⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O₂（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是。

Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有关大气固氮(以N₂+O₂2NO为例)、人工固氮(以N₂+3H₂ 2NH₃为例)反应的平衡常数的值如下表。

反应	N₂+0₂2NO	N₂+3H₂2NH₃
温度/℃	27	2000	100	400
K	3.84×10^-31	0.1	3.4×10⁹	2.0x10⁴

下列说法正确的是。(填字母)

a．大气固氮与人工固氮都是放热反应

b．人类模拟大气固氮无现实意义

c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向

d．在常温下，人工固氮非常容易进行

⑵已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) =-92.4kJ·mol^-1

2H₂(g)+0₂(g)=2H20(1) =-571.6 kJ·mol^-1

据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N₂可以与水反应，则反应 N₂(g)+3H₂0(1)=2NH₃(g)+3／2O₂(g)的= KJ·mol^-1。

⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，其(H₂)和 (NH₃)随时间变化的关系如图所示。

①下列叙述正确的是。(填字母)

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．若t₃时由673K升至773 K，则 (H₂)将增大

②从开始到平衡时反应的平均速率(以H₂的浓度变化表示) (H₂)= 。

③若开始时 (N₂)= (H₂)，则反应的平衡常数= (用代数式表示)。

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（14分）

I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。
⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O，则另一极反应为：。
⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O₂（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是。
Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有关大气固氮(以N₂+O₂2NO为例)、人工固氮(以N₂+3H₂ 2NH₃为例)反应的平衡常数的值如下表。