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    [实验准备] 以实验室常见仪器等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出). [分析交流](1)若按方案1制得干燥.纯净的N2.且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料.整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是 .获得N2的反应原理是 .(2)若以排水法收集N2.其中会混入水蒸气.但也不宜用排空气法.其原因是 .你提出的收集方法是 .制得N2.应选择的发生装置是 .为保证实验顺利进行.操作时应 .(4)上述三个方案中.制得的N2纯度最差的是 .在N2纯度要求不甚严格的情况下.有人建议将方案1和方案3结合使用.你认为其优越性在于 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校进行中考化学实验操作考查有以下四个考题：①粗盐提纯 ②酸的化学性质 ③二氧化碳的制取、收集和验满 ④氧气的制取、收集和验满。考查的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前
    请回答：
    （1）指出上图中仪器a的名称：_________。
    （2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第_________个考题。
    （3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：③_________、④_________；
    （4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：__________________；若增加_________(填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。

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    （10分）N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

    【查阅资料】 N2的制法有下列三种方案：

    方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

    方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

    【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。

    【分析交流】

    ⑴若以方案1制得N2，应选择的发生装置是                                。

    ⑵若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）                 。获得N2的反应原理是（写反应方程式）                                       。

    ⑶若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是                          。你提出的收集方法是                           。

    ⑷上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是                               。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是                                                                         。

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    N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
    【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
    方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．
    方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2．
    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2．
    【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．精英家教网
    【分析交流】
    （1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）
     
    ．获得N2的反应原理是（写反应方程式）
     
    ．
    （2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是
     
    ．你提出的收集方法是
     
    ．
    （3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是
     
    ．为保证实验安全顺利进行，操作时应
     
    （填写两点）．
    （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是
     
    ．在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是
     
    ．

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    1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______．
    （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象______．
    2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
    （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：______；
    （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是______；
    （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是______．

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    N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

    [查阅资料]  N2的制法有下列三种方案：

    方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

    方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

    [实验准备]  以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。

    [分析交流]

    （1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）________    。

    获得N2的反应原理是（写反应方程式）_________________________________。

    （2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是______

    _______________。你提出的收集方法是__________________。

    （3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是__________。为保证实验安全顺利进行，操作时应____________________________________________________（填写两点）。

    （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是__________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是______________   。

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    一、选择题：（4分×8=32分）

    1、D   2、D   3、A   4、C   5、C   6、D    7、A    8、B

    二、选择题：（4分×8=32分）

    9、B   10、AD   11、A   12、BD   13、C   14、B   15、AD  16、D

    三、（本题包括2小题，共22分）

    17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）

    （3）C、D（2分）  溶解、过滤（2分）  a.d.e.h.j （3分）

    18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）

    （2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

    （3）A （1分）  将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分）

    （4）方案3（1分）  CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2价氮不能将负3价氮氧化至正3价氮（2分） （3）66.7a% （2分） 机动车辆尾气净化排放（1分）

    20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接钢轨（1分）

    （3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）

    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

    （4）常温下浓硫酸使铝、铁钝化（2分）

    五、（本题包括1小题，共10分）

    21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

    （2）放热（1分）由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小（2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 负（1分）

    （3）开发新能源，例如核能、太阳能等（1分），加大能源消耗大户的节能改造（1分）

    六、本题包括2小题，共18分）

    22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）

    （3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）

    （4）CH≡CH+CO+H2O催化剂CH2=CHCOOH（2分）

        nCH2=CHCOOCH3 催化剂   [CH2-CH]n （2分）

    COOCH3

    23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）

    （2）烯烃与卤化氢（HCl）加成，H原子总是加在连接H原子较多的不饱和C原子上（H加H多）（2分）

    消去HX时，X原子总是和含H原子较少的相邻碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

     

    （3）                                   （2分）

     

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）

    （1）b=1.379g

    （2）m(400)=3.432

    n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol

    84x+138y=3.432

    x+y=0.028

    84x0.028+54y=3.432

    y=0.02

    x=0.008

    即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02

    =2:5

    （3）第三次实验的样品中：

    n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol

    n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol

    0.5L Ba(OH)2溶液中

    n[Ba(OH)2]=0.028 mol

    =》n(OH-)=0.056 mol

    反应中消耗OH-物质的量为0.006 mol

    剩余OH-物质的量为0.056-0.006=0.05 mol

    所取1/10滤液中n(OH-)=0.005 mol

    稀释至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L

    pOH=2  pH=14-2=12

    25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）

      


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