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    (1)蕴藏在海底的“可燃冰 是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物.我国南海海底有丰富的“可燃冰 资源.取365g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰 .将其释放的甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l).可放出1780.6kJ的热量.则甲烷燃烧的热化学方程式为 .(2)甲醇是重要的基础化工原料.又是一种新型的燃料.制取甲醇的传统方法是采用 催化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为    。

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    (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol．356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为________．

    (2)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol．试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________．

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    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：
    ①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而
    该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体
    ①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而
    该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体
    ．
    ②取356g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为
    890.3kJ/mol
    890.3kJ/mol
    ．
    （2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为
    O2+4e-═2O2-
    O2+4e-═2O2-
    ，电池工作时，电池中O2-向
    负
    负
    极移动．
    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的
    固体炭
    固体炭
    （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

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    （12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。
    （2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

    ①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；
    ②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；   
    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。

    A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
    C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He
    （3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
    ②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；
    ③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。

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    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：______．
    ②取356g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为______．
    （2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为______，电池工作时，电池中O2-向______极移动．
    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

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    一、选择题：（4分×8=32分）

    1、D   2、D   3、A   4、C   5、C   6、D    7、A    8、B

    二、选择题：（4分×8=32分）

    9、B   10、AD   11、A   12、BD   13、C   14、B   15、AD  16、D

    三、（本题包括2小题，共22分）

    17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）

    （3）C、D（2分）  溶解、过滤（2分）  a.d.e.h.j （3分）

    18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）

    （2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

    （3）A （1分）  将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分）

    （4）方案3（1分）  CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2价氮不能将负3价氮氧化至正3价氮（2分） （3）66.7a% （2分） 机动车辆尾气净化排放（1分）

    20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接钢轨（1分）

    （3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）

    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

    （4）常温下浓硫酸使铝、铁钝化（2分）

    五、（本题包括1小题，共10分）

    21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

    （2）放热（1分）由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小（2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 负（1分）

    （3）开发新能源，例如核能、太阳能等（1分），加大能源消耗大户的节能改造（1分）

    六、本题包括2小题，共18分）

    22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）

    （3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）

    （4）CH≡CH+CO+H2O催化剂CH2=CHCOOH（2分）

        nCH2=CHCOOCH3 催化剂   [CH2-CH]n （2分）

    COOCH3

    23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）

    （2）烯烃与卤化氢（HCl）加成，H原子总是加在连接H原子较多的不饱和C原子上（H加H多）（2分）

    消去HX时，X原子总是和含H原子较少的相邻碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

     

    （3）                                   （2分）

     

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）

    （1）b=1.379g

    （2）m(400)=3.432

    n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol

    84x+138y=3.432

    x+y=0.028

    84x0.028+54y=3.432

    y=0.02

    x=0.008

    即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02

    =2:5

    （3）第三次实验的样品中：

    n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol

    n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol

    0.5L Ba(OH)2溶液中

    n[Ba(OH)2]=0.028 mol

    =》n(OH-)=0.056 mol

    反应中消耗OH-物质的量为0.006 mol

    剩余OH-物质的量为0.056-0.006=0.05 mol

    所取1/10滤液中n(OH-)=0.005 mol

    稀释至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L

    pOH=2  pH=14-2=12

    25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）

      


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