实验题：（本题共12分）

(1）用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制100ml浓度为1mol/L的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

B．用约30ml蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；

C．将稀释后的H₂SO₄小心倒入100ml容量瓶里；

D．检查100ml容量瓶口部是否会发生滴漏；

E、用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空

①正确的操作顺序为（用字母填写）                   。

②进行A步操作时，应选择下列量器          (填序号）

a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

③如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如右图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度

将        (偏高、偏低、无影响）

④进入A步操作后，必须                        后才能进行C操作。

(2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/L的H₂SO₄和0.01mol/LH₂SO₄溶液，简述其操作过程：

试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl₂溶液、pH试纸、0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液

方法一：                                                         

                                                                。

方法二：                                                       

                                                                。

（A）(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为       ▲        。

（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于  ▲ 晶体。

（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲    。

A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ，原因是       ▲           。

（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为  ▲  ，分子的空间构型为      ▲  。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为    ▲      。

(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为              ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=   。 

（4）常温下，将0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有机物结构为 ，它的含氧官能团名称为      、      。  

(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为              ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是              。    

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=   。 

（4）常温下，将0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)      c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有机物结构为 ，它的含氧官能团名称为       、       。  

（A）(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为      ▲        。
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   。
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲   ，原因是        ▲          。
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲ ，分子的空间构型为      ▲ 。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     。