化学中用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（1）下列各组类比中正确的是（填序号）；
A．由NH₄Cl

△  .

NH₃↑+HCl↑   推测：NH₄I

△  .

NH₃↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl₂═2FeCl₃  推测：2Fe+3Br₂═2FeBr₃
C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑  推测：Na₂SO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+SO₂↑
D．由I₂易溶于KI溶液    推测：Cl₂易溶于NaCl溶液
（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式；
（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-的化学方程式为：
CN^-+ClO^-+H₂O=HCO₃^-+N₂+Cl^-，
配平该反应的化学方程式，在空格填上系数；
（4）（CN）₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^-作为配体形成的配合物有重要用途．HgCl₂和Hg（CN）₂反应可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，该反应的氧化产物是．

脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染．
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是．
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子．含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是．
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是．
②SO₃^2-放电的电极反应式为．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因．

（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
      H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
      H₂（g）+

1

2

 O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
则甲醇的燃烧热为．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后达平衡时CH₃OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H₂）为；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_At_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；把CaCO₃浊液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

（2011?镇江一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）