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    (1)不同类型的晶体:一般而言.熔.沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体和金属晶体>分子晶体 (2)同类晶体: ①原子晶体的熔.沸点取决于共价键的键长和键能.键长越短.键越大.熔.沸点越高.如金刚石>金刚砂>晶体硅 ②离子晶体的熔.沸点取决于离子键的强弱.通常离子半径越小.离子所带电荷数大.离子键越强.熔.沸点高.如KF>KCl>KBr.NaCl>KCl, 晶格能是指 形成1摩离子晶体释放的能量.通常取正值.晶格能越大.形成的离子晶体越 .且熔沸点 ③分子晶体的熔.沸点取决于分子间作用力的大小.通常分子极性越强.相对分子质量越大.分子间作用力越强.熔.沸越高.有氢键的分子晶体.还要考虑氢键的强弱 ④同类金属晶体中.金属离子半径越小.阳离子带电荷数越高.金属键越强.熔.沸点越高.如Li>Na>K. Na<Mg<Al 试题枚举 [例1]晶体具有各向异性.如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同,又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104.晶体的各向异性主要表现在是:( ) ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 答案:D [例2]下列属于分子晶体的一组物质是 A. CaO.NO.CO B .CCl4.H2O2.He C .CO2.SO2.NaCl D .CH4.O2.Na2O 解析:固态金属是金属晶体,大多数的盐.碱和金属氧化物是离子晶体,熟记常见的原子晶体,其它常见物质大多是分子晶体 答案:B. [例3]下列性质符合分子晶体的是 A . 熔点1070℃.易熔于水.水溶液能导电 B. 熔点是10.31℃.液体不导电.水溶液能导电 C. 熔点97.81℃.质软.能导电.密度是0.97g/cm3 D. 熔点973℃.熔化时能导电.水溶液也能导电 解析:A.D中的物质熔点较高.D中物质熔化时能导电.都是离子化合物,C中物质固态能导电.应为金属单质 答案:B [例4]下列大小关系正确的是( ) A.晶格能:NaCl<NaBr B.硬度:MgO>CaO C.熔点:NaI>NaBr D.熔沸点:CO2>NaCl 解析:离子半径 Cl-<Br- 离子键 NaCl>NaBr.晶格能NaCl>NaBr.A项错误,MgO.CaO均为离子晶体.离子半径Mg2+<Ca2+.MgO中离子键强.键能大.晶格能大.硬度大.B正确,C类似,D中CO2分子晶体.NaCl是离子晶体.熔沸点:CO2<NaCl 答案:B [例5]金属能导电的原因是 A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 解析:金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用属于静电作用.是强烈的相互作用.A错误,金属晶体在外加电场作用下电子定向移动.不会失去. 答案:B [例6]现有甲.乙.丙.丁四种晶胞.可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为 ,乙晶体的化学式为 ,丙晶体的化学式为 ,丁晶体的化学式为 . 解析:立方晶胞体心的微粒一个晶胞所有.面心的微粒为两个晶胞是共有.每个微粒有1/2属于该晶胞.棱边的微粒为4个晶胞共有.每个微粒有1/4属于该晶胞.顶点的微粒为个8晶胞共有.每个微粒有1/8属于该晶胞. 答案:1∶1 C2D EF XY3Z 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
    NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
    801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723
    据此作出的下列判断中，错误的是
    B
    B

    A．铝的化合物晶体中有离子晶体
    B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    （2）SiO2晶体结构片断如图所示．SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为
    1：4
    1：4
    通常人们把拆开1mol某化学键的能量看成该化学键的键能．
    化学键 Si-O Si-Si O-O
    键能/KJ．mol-1 460 176 498
    Si（s）+O2（g）
     高温 
    .
     
    SiO2（s），该反应的反应热△H=
    -990 kJ/mol
    -990 kJ/mol
    ．

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    （6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

    NaCl
    		Na2O
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    801
    		920
    		1291
    		190
    		－109
    		2073
    		－57
    		1723
    据此作出的下列判断中，错误的是           
    A、铝的化合物晶体中有离子晶体 
    B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
    C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。 
    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    化学键
    		Si－O
    		Si－Si
    		O＝O
    键能/ KJ·mol－1
    		460
    		176
    		498
    　　Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H =" ___________"

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    （5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

    NaCl
    		Na2O
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    801
    		920
    		1291
    		190
    		－109
    		2073
    		－57
    		1723
    据此作出的下列判断中，错误的是
    A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
    B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          。
    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
    化学键
    		Si—O
    		Si—Si
    		O＝O
    键能kJ/mol
    		460
    		176
    		498
    Si(s)+O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H＝         。

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    我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是(    )

    A.在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂

    B.在黑火药爆炸的反应中，当有1 mol KNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol

    C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体

    D.在K2S晶体中，K+与S2-电于层结构相同，但K+半径大于S2-半径

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    （6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

    NaCl

    Na2O

    AlF3

    AlCl3

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    801

    920

    1291

    190

    －109

    2073

    －57

    1723

    据此作出的下列判断中，错误的是           

    A、铝的化合物晶体中有离子晶体 

    B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体

    C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。 

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    化学键

    Si－O

    Si－Si

    O＝O

    键能/ KJ·mol－1

    460

    176

    498

    　　Si（s)＋O2（g)SiO2（s)，该反应的反应热△H =___________

     

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