（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血

剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                               。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应                               ，

负投反应                              。

（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒

上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因

                                          ，

此时的总反应为                                 。

（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血

剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                               。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应                               ，

负投反应                             。

（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒

上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因

                                         ，

此时的总反应为                                。

CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO₄∙5H₂O的实验室制法如下：

Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe^3＋在pH＝5时已完全沉淀)

回答下列问题：

⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L^－1的稀硫酸，只需      种玻璃仪器

⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分转化成Fe^3＋，实验操作是                    

发生反应的离子方程式：                                                    

⑶如何证明Fe^2＋已经充分转化？                                                

⑷步骤④之后的实验操作是                        ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、

                                 及抽滤装置。

Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO₄∙5H₂O流程图如下：

根据题意完成下列填空：

⑴理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为          ，

发生反应的离子方程式为                             。

⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用           法提纯。

⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                

                            。

请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是              。

A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚

（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血
剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                              。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应                              ，
负投反应                             。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒
上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因
                                         ，
此时的总反应为                                。