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    根据表中④与其他溶液混合时现象的特殊性.先判断出④为AgNO3.以此为突破口再判断其他几种溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了探究“淀粉溶液遇碘（I2）的显色反应”，经查阅资料得知：常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。当有I-存在时，I2浓度不低于1×10-7 g·mL-1即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。例如当温度升高到50 ℃时，碘淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。

    请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行），预测溶液的酸碱性对碘淀粉显色灵敏度的影响及原因。

    实验步骤

    试管序号

    向3支试管内各加3 mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴

    再向混合液中各滴入3滴碘碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象

    推测可能的原因

    ①

    蒸馏水

    显蓝色

    —

    ②

    稀盐酸

     

     

    ③

    氢氧化钠稀溶液

     

     

    由上述实验，可能得出的结论是____________________________。

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    （2010?潮州二模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    17Cv
    200ρ
    17Cv
    200ρ
    ．
    （3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    （4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
    实验内容 实验方法 实验现象
    验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    （或：
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
     ）
    验证热不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，
    稍微加热
    稍微加热

    用带火星的木条检验
    用带火星的木条检验
    ．    		 产生气泡，带火星的木条复燃．
    Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
    （5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
         铜平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
    温度升高，H2O2分解速率加快
    温度升高，H2O2分解速率加快
    ．

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    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    (1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸　②如图塞好疏松的棉花和铜丝　③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应　④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：________．

    (2)乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：

    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会________而使后面的实验无法观察到预期现象．

    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，________影响铜丝与硝酸的继续反应．

    (3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：

    (4)丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体)，如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达________，设定有条件精确称量，还需要的数据是________．

    (5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH＋NO2＋NO＝2NaOH2＋H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    （1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：
    除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
    除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
    ．
    （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
    因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
    因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
    而使后面的实验无法观察到预期现象．
    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
    产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
    产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
    影响铜丝与硝酸的继续反应．
    （3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
    （4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达
    分液漏斗最大量程刻度处
    分液漏斗最大量程刻度处
    ，设定有条件精确称量，还需要的数据是
    铜丝反应前后的质量
    铜丝反应前后的质量
    ．
    （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    （1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：______．
    （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会______而使后面的实验无法观察到预期现象．
    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，______影响铜丝与硝酸的继续反应．
    （3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
    （4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______，设定有条件精确称量，还需要的数据是______．
    （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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