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    12．丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时.该反应的速率由下列经验式决定:V=k·c.式中k=2.73×10-5.已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L.问25℃时.当溶液中的I2反应掉一半时.通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢? 高考聚焦 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：

    CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H+＋I－

    25℃时，该反应的速率由下式决定：

    v＝k·c(CH3COCH3)·c(H+)

    上式中k＝2.73×10－5 L·mol－1·s－1．已知开始时，c(I2)＝c(H+)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COCH3)＝0.1 mol·L－1．当碘反应了一半时，反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)开始时的反应速率，通过计算说明原因．

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    丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H+＋I－。 25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s)，25 ℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
    (1)反应开始时的速率；
    (2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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    丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I+H+＋I－。
    25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：
    v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s),25 ℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
    (1)反应开始时的速率；
    (2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

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    丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生如下反应：

    CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I-

    25 ℃时，该反应的速率由下式决定：

    v=k·c(CH3COCH3)·c(H+)

    上式中k=2.73×10-5 L·mol-1·s-1。已知开始时，c(I2)=c(H+)=0.01 mol·L-1,c(CH3COCH3)=0.1 mol·L-1。当碘反应了一半时，反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）开始时的反应速率，通过计算说明原因。

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    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

    25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)

    25℃时，如果c（I2）.c（CH3COCH3）.c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

    0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

     

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